题目内容
【题目】蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体对环境产生污染。为此，某化学兴趣小组设计了如下装置进行实验。玻璃管中①、②、③分别为CO检测试纸 （浸有氯化钯洛液的滤纸，遇CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMn04 溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。
实验步骤如下：按图示连接好仪器，然后检查装置的气密性；装好试剂，夹紧止水夹K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加浓硫酸，片刻后可观察到A瓶内蔗糖变黑，体积膨胀，有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号滤纸白色变黑色，②号和③号滤纸均褪色。请回答以下问题：
（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为________。
（2）根据实验中滤纸的现象说明SO2具有的性质分别是：②号_____；③号_____。
A.氧化性 B. 还原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性
（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，发生反应的离子方程式为___________________________________________。
（4）打开止水夹K，使气球a内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊，但此现象并不能证明该反应生成了CO2。为了证明有CO2生成并简化实验装置，可在④号位置放上滴有_____________的滤纸(从以下试剂中选择)。
A．品红溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．溴水 D．澄清石灰水
（5）若在尾端没有气球b，会有什么不良结果？_____________________________________。
（6）若反应生成的CO2和CO在相同条件下的体积比为2:1，则蔗糖炭化后体积膨胀发生反应的化学方程式可能为_____________________________________________。
【答案】 分液漏斗 C B 吸收CO2中的SO2 2MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+ A、B、C 使CO进入空气，污染环境 3C+5H2SO4==CO↑+2CO2↑+5SO2↑+5H2O
【解析】（1）上图中盛有浓硫酸的仪器名称为分液漏斗；正确答案：分液漏斗。
（2）②号滴有品红溶液的滤纸褪色，体现SO2漂白性，③号滴有酸性KMn04 溶液的滤纸褪色，体现SO2的还原性；正确选项CB 。
（3）浓硫酸使蔗糖脱水碳化，碳与浓硫酸加热反应生成二氧化硫与二氧化碳，所以B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化碳中二氧化硫气体，酸性KMnO4溶液能够把二氧化硫氧化为硫酸，本身还原为硫酸锰等，反应的离子方程式为2MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+ ；正确答案：吸收CO2中的SO2 ； 2MnO4—+5SO2+2H2O==2Mn2++5SO42—+4H+。
（4）装置A中产生的气体有二氧化硫和二氧化碳，为检验二氧化碳，必须除去二氧化硫气体，因此混合气体先通过品红溶液，验证有二氧化硫气体存在，通过酸性高锰酸钾溶液，除去二氧化硫气体，是否除干净，可以用溴水来检验，只要溴水不褪色，二氧化硫气体已经除净，就可以进行二氧化碳气体的检验，正确选项A、B、C。
（5）CO有毒，若在尾端没有气球b，使CO进入空气，污染环境；正确答案：使CO进入空气，污染环境。
（6）若反应生成的CO2和CO在相同条件下的体积比为2:1，则该反应失电子总数为10，则H2SO4中+6价的硫降低到+4价（SO2），需要5mol，化学方程式为3C+5H2SO4==CO↑+2CO2↑+5SO2↑+5H2O；正确答案：3C+5H2SO4==CO↑+2CO2↑+5SO2↑+5H2O。
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【题目】下列实验描述、对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B | 处理锅炉水垢中的CaSO4 时，依 次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸 | 水垢溶解 | Ksp：CaCO3＞CaSO4 |
C | 其它条件不变，平衡体系： FeCl3(aq)+3KSCN(aq) +3KCl(aq)中，加KCl 固体 | 红色变浅 | 证明增大生成物KCl的浓度，使原溶液中化学平衡逆向移动 |
D | 向浓度均为0.1 mol·L－1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 先出现 黄色沉淀 | Ksp：AgCl＜AgI |
A. A B. B C. C D. D