[题目]海洋是元素的摇篮.海水中含有大量卤族元素.NaCl晶胞结构示意图如下所示(晶胞边长为a nm).(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子.其价电子轨道表示式为 .(2)除了 NaCl.Cl 元素还能形成多种价态的化合物.如NaClO.NaClO2.NaClO3.NaClO4.这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强.试解释HClO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。NaCl晶胞结构示意图如下所示（晶胞边长为a nm).

(1)元素 Na的价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为__________。

(2)除了 NaCl，Cl 元素还能形成多种价态的化合物，如NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4，这四种钠盐对应的酸的酸性依次增强，试解释HClO4的酸性强于HClO3的原因：__________。

(3)在适当条件下，电解NaCl水溶液可制得 NaClO3。

①NaCl水溶液中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为________，写出一个ClO3-的等电子体的化学符号：______________

(4)在NaCl晶体中，Na 位于Cl 所围成的正______面体的体心，该多面体的边长是______nm。

(5)Na 半径与Cl半径的比值为______（保留小数点后3位，=1.414)。

【答案】 HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2，和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强） BCD 三角锥形 SO32-、IO3-或BrO3- 八 0.414

【解析】

（1）元素Na的焰色反应呈黄色；激发态Na原子价电子由3s能级激发到3p能级，其价电子轨道表示式为；

（2）HClO3和HClO4，可分别表示为(HO)ClO2和(HO)ClO3，HClO3中Cl为+5价，HClO4中Cl为+7价。后者正电性更高，导致H、O之间的电子对向O偏移，更易电离出H+（或HClO4中非羟基氧数比HClO3多，故HClO4酸性比HClO3强）。

（3）①A．在NaCl的水溶液中，NaCl电离成自由移动的钠离子和氯离子，离子键被破坏，A不符合题意；

B．水分子中存在极性共价键，B符合题意；

C．氢离子提供空轨道，水分子中的氧原子提供孤电子对，存在配位键，C正确；

D．水分子间存在氢键，D正确；

答案选BCD。

②根据价层电子对互斥理论，ClO3-的价层电子对数是4，中心原子上的孤电子对数是1，故ClO3-的空间构型为三角锥形；原子个数相等，价电子总数相同的分子或离子互为等电子体，故与ClO3-的等电子体的物质是SO32-、IO3-或BrO3-；

（4）晶体中，以Na+为中心在它的上下前后左右有6个Cl-，Na+位于Cl-所围成的八面体的体心，如图，该多面体的边长=图中对角线长的一半=；

（5）根据图，NaCl晶体中阴阳离子的最短距离为anm的一半即nm，Cl-半径为对角线的，即为nm，由图，Na+半径为(nm-nm)，所以Na+半径与Cl-半径之比为(nm-nm)：nm=0.414 。

练习册系列答案

超能学典单元期中期末专题冲刺100分系列答案

A. 反应方程式中x＝2

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量D

D. t1～t3间该反应的平衡常数不相同

【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是____________nm。

（2）电子工业需要用30 %的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式______________________________________。某同学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中所含金属阳离子有________________。

（3）若要验证该溶液中含有Fe2＋，正确的实验方法是________（用字母代号填）。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2＋。

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2＋。

C．向试管中加入试液，先滴入KSCN溶液，无现象，再滴加氯水，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2＋

（4）欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

①写出上述实验中有关物质的化学式：A：__________；B：__________。

②写出通入 C的化学方程式_____________________________________________

【题目】二氧化硫的污染臭名昭著，含硒的化学药物却有望迎来美名。某环保车间将含SO2、NO烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=-200.9 kJ·mol-1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H=-58.2 kJ·mol-1

SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H=-241.6kJ·mol-1

(1)实验表明，在常温下反应：3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)正向自发，试说明原因：_____。

(2)将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示，试写出反应I的离子反应方程式：___________，反应II的离子方程式：________________。

(3)用CaSO3水悬浮液处理二氧化氮，若在吸收液中加入Na2SO4溶液，能提高NO2的吸收速率，其主要原因是___________；达到平衡后，溶液中c(SO32-)=__________［用c(SO42-、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示］。

(4)氮的氧化物还可以通过电解法处理获得氮气和氧气，电解质为固体氧化物陶瓷，据图写出阴极的电极反应方程式：_______________。

(5)已知 SeO2与SO2的混合烟气用水吸收可制得单质硒，过滤得粗硒，硒的部分物理性质如下表所示。某工艺采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒，采用真空蒸馏的目的是_____。

(6)最近我国学者锁定COVID-19的新靶点Mpro蛋白酶，通过先进筛选手段，在FDA批准的已上市和临床实验药物中，发现老药Ebselen()在细胞实验中展现出优异的抗病毒效果，优于此前研究者设计的多种冠状病毒Mpro蛋白酶的抑制剂N3,这两类药物都是抑制病毒的核苷酸的复制。Ebselen抑制病毒复制的最佳浓度为_____________,比较N3半数有效浓度有无与伦比的优势。从影响化学反应速率的因素分析，这类药物的作用原理为_____________。

【题目】下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 Cu

【题目】某草酸亚铁水合物A可用于制作照相显影剂、制药等。下面是对该化合物的制备及分析的实验方案。

请回答下列问题。

(1)硫酸亚铁的制备及收集纯净的氢气：将2.00g铁粉（含少量FeS及其他难溶性杂质）放入150mL锥形瓶中，加入25mL 3 mol/L H2SO4,水浴加热。反应完毕趁热过滤，反应装置如下图所示（每个装置限用一次）。

①使用以上装置完成实验，指出装置连接顺序：a______________。

②反应完毕后趁热过滤的目的是________________________。

(2)草酸亚铁水合物A的制备：将滤液转移至事先已盛有50 mL 1 mol/L H2C2O4溶液的250mL烧杯中，搅拌下加热至沸腾，一段时间后得到淡黄色沉淀（其主要成分为A)。

①已知A中铁的质量分数为31%,其化学式为____________。

②3.6g A 在无氧条件下加热，最终得到1.44g 固体化合物，试写出该过程中发生反应的化学方程式：___________________________。

③若对实验方案中的硫酸加入量略作调整，可以得到更高产率的A,试用化学平衡的相关知识分析，并指出该调整是增加还是减少硫酸的量：________。

(3)草酸亚铁水合物A纯度的测定：称取mg产物于100mL烧杯中，用2 mol/L H2SO4溶解，转移至250 mL容量瓶中并用2 mol/L H2SO4定容。移取25.00mL溶液至 250 mL 锥形瓶中，微热后用浓度为c mol/L的标准高锰酸钾溶液滴定，平行测定三次，平均消耗滴定剂VmL(假设杂质不参与滴定反应）。