题目内容
20.1L 0.3mol/L的NaOH溶液中,缓慢通入标准状况的CO2气体4.48L,待完全反应后,下列关系式正确的是( )A. | C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) | |
B. | C(Na+)+C(H+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) | |
C. | C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) | |
D. | C(CO32-)+2C(OH-)=3C(H2CO3)+C(HCO3-)+2C(H+) |
分析 n (CO2)=0.2mol,n(NaOH)=0.3mol,
则反应的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,
则有:2>$\frac{n(NaOH)}{n(C{O}_{2})}$=$\frac{3}{2}$>1,
所以:所得产物为Na2CO3和NaHCO3,
设所得产物中含Na2CO3为xmol,NaHCO3为ymol,
则得方程组:$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.2}\\{2x+y=0.3}\end{array}\right.$解得:x=0.1,y=0.1,
在含等物质的量的碳酸钠、碳酸氢钠的溶液中,以此来解答.
解答 解:A、根据电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),而C(H+)≤C(CO32-),故A错误;
B、根据电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),故B错误;
C、根据电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-),故C正确;
D、电荷守恒可知:C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-)…①,物料守恒可知:2C(Na+)=3[C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)…②,将①代入②得:C(CO32-)+2C(OH-)=3C(H2CO3)+C(HCO3-)+2C(H+),故D正确;
故选CD.
点评 本题考查离子浓度大小的比较,确定溶液中的溶质及物质的量的关系是解答本题的关键,然后电荷守恒和物料守恒解答即可,题目难度中等.
练习册系列答案
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8.下列实验操作正确的是( )
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12.BaS是一种白色晶体,微溶于水,可用于制备立德粉、Na2S等.工业上可用H2与重晶石(BaS04)在高温下反应制备BaS,热化学方程式为BaS04(s)+4H2(g)?BaS(s)+4H20(g)△H=+xkJ•mol-1(x>0).回答下列问题:
(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应己达到平衡状态的是cd(填字母序号).
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器内压强保持不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.水蒸气的浓度保持不变
(2)平衡后下列措施既可提高反应速率,又可提高H2的转化率的是b(填字母序号).
a.使用催化剂
b.升高反应体系的温度
c.增大反应容器的体积
d.及时从反应体系中分离出水蒸气
(3)将温度恒定为T℃,向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2.在不同时间测得H2的物质的量如下表:
①2t时,n< 1.20(填“>”、“<”或“=”)
②若氢气的平衡转化率为a,则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$(用含a的代数式表示);若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ,则x=$\frac{2Q}{a}$(用含a、Q的代数式表示).
(4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:
①填写上表中的实验条件:T1=850c1=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ,Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图,并在每条曲线上标明对应的实验编号.
(1)在温度和容积不变的条件下,能说明该反应己达到平衡状态的是cd(填字母序号).
a.n(H2)=n(H2O)
b.容器内压强保持不变
c.v正(H2)=v逆(H2O)
d.水蒸气的浓度保持不变
(2)平衡后下列措施既可提高反应速率,又可提高H2的转化率的是b(填字母序号).
a.使用催化剂
b.升高反应体系的温度
c.增大反应容器的体积
d.及时从反应体系中分离出水蒸气
(3)将温度恒定为T℃,向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2.在不同时间测得H2的物质的量如下表:
时间/min | 0 | t | 2t | 3t | 4t |
n(H2)/mol | 2.00 | 1.50 | n | 0.90 | 0.80 |
②若氢气的平衡转化率为a,则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{(1-a)^{4}}$(用含a的代数式表示);若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ,则x=$\frac{2Q}{a}$(用含a、Q的代数式表示).
(4)为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响,某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H2,设计了下表中的三组实验:
试验编号 | T/℃ | c起始(H2)/mol•L-1 | 重晶石的比表面积/m2•g-1 |
Ⅰ | 850 | c1 | 3.4 |
Ⅱ | T1 | 0.80 | 7.6 |
Ⅲ | 900 | 0.80 | 7.6 |
②在直角坐标系中画出Ⅰ,Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图,并在每条曲线上标明对应的实验编号.
9.下列各种比较中,正确的是( )
A. | 元素电负性:Ti<Ga | |
B. | 第二电离能(I2):Na>Mg | |
C. | 金属晶体的晶胞中空间利用率:体心立方堆积>面心立方堆积. | |
D. | 晶格能:NaCl>MgO |
10.香烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用①无水CuSO4,②澄清石灰水,③加热CuO,④生石灰,⑤品红溶液,⑥KMnO4酸性溶液等药品可将其一一检出,检测香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A. | ①-⑤-②-①-④-③ | B. | ①-⑤-⑥-②-④-③ | C. | ③-④-②-⑥-⑤-① | D. | ②-⑤-①-④-③-⑥ |