题目内容
17．有一含0.04molH2SO4、0.04molHNO3的混合稀溶液，加入足量的铜粉，加热充分反应，最终可产生气体的物质的量是（ ）| A． | 0.01mol | B． | 0.03mol | C． | 0.04mol | D． | 0.01～0.03mol |
分析 先计算氢离子的物质的量，再根据溶液中发生的反应3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O判断过量，将不足的代入离子反应方程式来计算最终可产生气体的物质的量．
解答 解：混合液中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO3-）=0.04mol，
含有氢离子的物质的量为：n（H+）=0.04mol+0.04×2mol=0.12mol，
根据反应3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
铜足量，消耗0.04mol硝酸根离子完全反应消耗氢离子的物质的量为：0.04mol×$\frac{8}{2}$=0.16mol，显然H+不足，
设放出的气体的物质的量为x，则
3Cu+8H++2NO3?=3Cu2++2NO↑+4H2O
8 2
0.12mol x
8x=0.12mol×2，
解得：x=0.03mol，
故选B．
点评 本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，题目难度中等，明确离子的物质的量及判断过量是解答本题的关键，并学会利用离子反应来分析解答问题．
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7．下表为元素周期表的一部分．
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是
；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡB | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | ||
| 一 | ① | ||||||||
| 二 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
| 三 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |||||
| 四 | ⑪ | ⑫ | ⑬ | ||||||
（2）表中元素⑩的原子结构示意图是
；（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4．
8．综合如图判断，下列说法正确的是（ ）
| A． | 装置I和装置II中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+ | |
| B． | 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 | |
| C． | 装置I和装置II中Fe电极 的腐蚀速度为前者大于后者 | |
| D． | 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的PH均增大 |
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一种化学元素．
（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
①表中X可能为以上13种元素中的a元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式Na2O、Na2O2．
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．
（1）上述第三周期元素中第一电离能（I1）最大的是m（用字母表示，下同），c和f的I1大小关系是c大于f．
（2）上述元素中，原子中未成对电子数最多的是i，写出该元素的电子排布式：1s22s22p63s23p3．
（3）根据下表所提供的电离能数据，回答下列问题．
| 锂 | X | Y | |
| I1 | 519 | 502 | 580 |
| I2 | 7296 | 4570 | 1820 |
| I3 | 11799 | 6920 | 2750 |
| I4 | 9550 | 11600 |
②Y是周期表中的ⅢA族的元素．
12．如表所列是元素周期表部分短周期的主族元素，已知R为地壳中含量最多的金属元素．
（1）写出Z的原子结构示意图
．
（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
相同温度下，起始时向容器中充入1.00mol PC15、0.20mol PCl3和0.40mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）．
| W | X | Y | ||
| R | Z |
．（2）W与氢原子形成6原子分子的结构简式CH2=CH2．
（3）超细RX粉末被应用于大规模集成电路领域．其制作原理为R2Y3、X2、W在高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成，且原子个数比均为1：1；其反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
（4）X最高价氧化物对应水化物与X气态氢化物反应的生成物溶于水中，所得溶液离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（5）火箭发动机的燃料胼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
已知①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ/mol．
（6）温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.00mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），经过一段时间（t）后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
2．
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）
在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）| A． | 锌片是正极，铜片上有气泡产生 | |
| B． | 电流方向是从锌片经过导线流向铜片 | |
| C． | 溶液中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动 | |
| D． | 当导线中有0.1mol电子通过时，铜片上产生气体1.12L（标准状况） |
X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：
：业合成该物质的化学方程式为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3
中和热的测定实验（如图）．