题目内容
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）| A．前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B．第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C．若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是降低温度 |
| D．时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
A
试题分析：A. N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。表示每摩尔的该反应发生放出热量92.4 kJ。从图可看出C(N2)的浓度改变 1.5mol/L,但由于没有容器的容积，所以不知道反应的N2的物质的量的多少，也就无法计算反应热的多少。错误。B．有图可看出：在第25分钟NH3的浓度为O，其余的物质浓度没变，所以改变的条件就是将NH3从反应体系中分离出去。正确。C.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正反应是放热反应。升高温度化学平衡向吸热反应方向移动即向逆反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动及向正反应方向移动。达到新的平衡时N2(g)和3H2(g)的浓度减小，NH3(g)的浓度增大。与图像符合。正确。D．平衡常数只与温度有关，与物质的投入量无关。因此时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变。正确。
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）
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