题目内容
中学化学涉及多种常数，下列说法正确的是
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g)
4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为
C．温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1，则Ksp值为4xy2
A．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
B．某温度下，2L密闭容器中加入4 mol a和2 mol b发生反应:3A(g) +2B(g)
4C（1）+2D( g)。平衡时测得n(C)="1.6mol" ,反应的化学平衡常数表达式为C．温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液
D．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1，则Ksp值为4xy2
C
试题分析：A.衡常数与书写化学方程式有关的，错误；B.液体的浓度是不变的，故在平衡常数表达式中不写入，错误；C.温度一定时，当溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值时，此溶液为AgCI的饱和溶液，正确；D.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1，Ksp值应该为2x2y，错误；
练习册系列答案
相关题目
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容时， 体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法不正确的是（ ）
N2O4(g)；△H＜0。达平衡后再向容器中充入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是( )
2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)
2NO2△H>0在密闭容器中反应，达到平衡状态，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ①减小压强 ②缩小体积③升高温度④增大N2O4的浓度 （ ）