Question

在恒温、恒压下，a mol A和b molB在一个容积可变的容器中发生反应：A（g） +2B（g）2C（g），一段时间后达到平衡，生成n mol C。下列说法正确的
A．物质A、B的转化率之比为l：2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b-）
C．当v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

D

试题分析：A．根据反应方程式中各物质的关系可知：若平衡时得到C物质nmol,则消耗A物质n/2mol,A的转化率为n/2mol÷amol,消耗 B物质nmol,B的转化率为nmol÷bmol． 物质A、B的转化率之比为lb:2a．错误。B．由于反应条件为恒压，所以反应前后压强相等。错误。C．当v_正（A）=v_逆（A）时，反应一定达到平衡状态。但v_逆（B）=2v_逆（A）．所以v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定未达到平衡状态 。错误。D．充入惰性气体，由于恒压，容器的容积扩大，反应混合物的浓度都减小，反应物的浓度减小的多，所以平衡向逆反应方向移动。正确。