题目内容
实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
组号反应
组号反应
| 组号 | 反应 温度 (℃) | 参加反应的物质 | ||||
| Na2S2O3 | H2SO4 | H2O的 体积(mL) | ||||
| 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | 体积(mL) | 浓度(mol·L-1) | |||
| A | 10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 | 0.10 | 5.0 |
| B | 10 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
| C | 30 | 5.0 | 0.10 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
| D | 30 | 5.0 | 0.20 | 5.0 | 0.10 | 10.0 |
D
本题以表格的形式考查温度、浓度对化学反应速率的影响等，这是《考试大纲》规定应“理解”的知识点，考核考生通过图表获取信息的能力。解答过程为：在反应物浓度相同时，温度越高化学反应速率愈大；在温度相同时，反应物浓度越高，化学反应速率愈大。
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Ｎ２Ｏ4（g)
2NH3并达到平衡，此时向平衡混合物中再次充入3 mol N2和3 mol H2，重新达到平衡后N2、H2的转化率将：N2 ，H2 。（填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K与温度t的关系如下：
3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2 mol A和1 mol B，达平衡后，C在平衡混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4 mol A、0.7 mol B和0.6 mol C，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。下列说法中正确的是（ ）
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于