题目内容

恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）?3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　）
A．容器内的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
A、反应物和生成物中气体的计量数之和相等，容器中压强不变，不能证明达到了平衡状态，故A错误；
B、反应前后气体的体积和质量均不变，所以密度始终不会变化，所以混合气体的密度不再变化不能说明达到了平衡状态，故B错误；
C、单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC，证明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；
D、反应前后气体的总物质的量、质量均不变，所以平均相对分子质量始终不会变化，所以平均相对分子质量不再变化不能说明达到了平衡状态，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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已知══
下列各组实验中溶液最先变浑浊的是(     )
组号
 
参加反应的物质
反应温度(℃)



V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
C(mol/L)
V(mL)
A
10
5
0.1
5
0.1
5
B
10
5
0.1
5
0.1
10
C
30
5
0.2
5
0.2
5
D
30
5
0.2
5
0.2
10
实验室利用反应：Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
组号反应
组号
反应
温度
(℃)
参加反应的物质
Na2S2O3
H2SO4
H2O的
体积(mL)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
体积(mL)
浓度(mol·L-1)
A
10
5.0
0.10
10.0
0.10
5.0
B
10
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
C
30
5.0
0.10
5.0
0.10
10.0
D
30
5.0
0.20
5.0
0.10
10.0
可逆反应X2（气）+Y2（气）?2XY（气），达到平衡的标志是（　　）
A．当温度和压强一定时，反应混合气平均分子量不再改变
B．当温度一定时，单位时间内生成2nmolXY，同时生成nmolY2
C．当温度一定时，容器总压强不随时间改变
D．当温度一定时，任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值
下列说法中可以充分说明反应：P（气）+Q（气）?R（气）+S（气），在该温度下已达平衡状态的是（　　）
A．反应容器内压强不随时间变化
B．P和S的生成速率相等
C．反应容器内P、Q、R、S四者共存
D．反应容器内总物质的量不随时间而变化
能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①该反应的△H______0（填“＞”“＜”“=”）
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
A．使用合适的催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离出来D．再充入1molCO2和3molH2
（4）利用甲醇设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨做电极，则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______．
在恒温恒容的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（　　）
A．反应容器中压强不随时间变化而变化
B．混合气体颜色保持不变
C．混合气体的密度保持不变
D．各物质的物质的量浓度保持不变
一定温度下，一定体积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
A．A、B、C的分子数比为1：3：2
B．A、B、C的浓度相等
C．容器中压强不再变化
D．单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC
已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q，其平衡常数随温度变化如表所示：
温度/℃400500850
平衡常数9.9491
请回答下列问题：
（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：______，该反应的Q______0．
（2）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v（CO）=______．
（3）若在500℃时进行，且CO、H2O（g）的超始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为______．
（4）若在850℃时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为______．
（5）某电化学装置可实现2CO2═2CO+O2的转化，使CO重复使用．已知该反应的阳极反应为4OH--4e-═2H2O+O2，则阴极反应式为______．
（6）有人提出可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染，请判断上述反应能否发生______（填“可能”或“不可能”），理由是______．

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