题目内容

在一定温度下,反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
B
1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数K1为10,那么HX(g) 1/2H2(g)+ 1/2X2(g) 的平衡常数K2为1/10, 2HX(g) H2(g)+ X2(g) 的平衡常数K3为(1/10)2=0.01.设HX(g)分解xmol/L,有, 2HX(g) H2(g)+ X2(g)
            1          0     0
            x          x     x
           1-x         x     x
K3= x·x/(1-x) 2=" 0.01" ,得到x=0.17,所以,该温度时HX(g)的最大分解率接近于B. 17%
练习册系列答案
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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题.
(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①该反应能否自发进行的外界条件是______;
②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填相应的编号).
A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C.容器中的压强不变 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据:
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol
COH2OH2CO
1650421.62.4
2900210.41.6
①该反应的△H______0(填“>”“<”“=”)
②计算实验2条件下平衡常数的值K=______
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇.一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),在体积为1L的恒容密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,下列措施中能使c(CH3OH)增大的是______.
A.使用合适的催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离出来D.再充入1molCO2和3molH2
(4)利用甲醇设计一个燃料电池:用氢氧化钾溶液作电解质溶液,用多孔石墨做电极,则放入甲醇的电极上发生的电极反应式是______.

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