Question

下列有关物质性质的比较正确的是（　　）
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S^2-＞Se^2-＞Br^-＞Cl^-
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃．

• A、①③
• B、②④
• C、③⑥
• D、⑤⑥

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，碱金属元素单质熔点降低、卤族元素单质熔点升高；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外；
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力逐渐增强；
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越弱；
⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强．

解答： 解：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属性增强，碱金属元素单质熔点降低，卤族元素单质熔点升高，故错误；
②主族元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合价与其族序数不一定相等，故错误；
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子，得电子能力越强强，非金属性越强，故正确；
④元素的非金属性越强，其阴离子结合氢离子能力越强，则其气态氢化物水溶液酸性越弱，故错误；
⑤元素的非金属性越弱，其简单阴离子的还原性越强，非金属性Se＞S＞Br＞Cl，其简单阴离子还原性Se^2-＞S^2-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
⑥元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故正确；
故选C．

点评：本题考查了元素周期律的综合应用，明确元素非金属性与其简单阴离子的还原性、最高价氧化物的水化物酸性之间的关系及元素周期律即可解答，注意元素的非金属性越强，其氢化物的水溶液酸性不一定强，HF属于弱酸，为易错点．