题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ | ||||
| B、利用腐蚀法制作印刷线路析：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | ||||
C、用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| D、硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、醋酸是弱酸；
B、从电荷是否失衡角度来分析；
C、用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极的铜电极会参与反应；
D、根据硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性来分析反应物的比例．
B、从电荷是否失衡角度来分析；
C、用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极的铜电极会参与反应；
D、根据硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性来分析反应物的比例．
解答：
解：A、用醋酸除去水垢的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
B、此离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极上是铜电极放电：Cu-2e-=Cu2+，阴极上是Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D、根据硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性可知两者的物质的量之比为2：1，从而化学方程式为：2NaHSO4 +Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4，故离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确．
B、此离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故B错误；
C、用铜电极电解硫酸铜溶液时，阳极上是铜电极放电：Cu-2e-=Cu2+，阴极上是Cu2+放电：Cu2++2e-=Cu，故C错误；
D、根据硫酸氧钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性可知两者的物质的量之比为2：1，从而化学方程式为：2NaHSO4 +Ba（OH）2=2H2O+BaSO4↓+Na2SO4，故离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D正确．
点评：本题从物质能否拆分、电荷守恒和原电池的反应式等角度考查了离子方程式的书写，难度适中．
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