题目内容
下面关于氢化物的叙述正确的是( )
A、一个D2O分子所含的中子数为8 |
B、NH3的结构式为: |
C、HCl的电子式为 |
D、热稳定性:HCl>HF |
考点:电子式、化学式或化学符号及名称的综合,元素周期律的作用
专题:化学用语专题
分析:A.每个D原子中含有一个中子、一个O原子含有8个中子;
B.氨气分子中N原子含有3个共价键和一个孤电子对;
C.HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对;
D.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定.
B.氨气分子中N原子含有3个共价键和一个孤电子对;
C.HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对;
D.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定.
解答:
解:A.每个D原子中含有一个中子、一个O原子含有8个中子,所以一个D2O分子所含的中子数为10,故A错误;
B.氨气分子中N原子含有3个共价键和一个孤电子对,其结构式为,故B正确;
C.HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对,其电子式为,故C错误;
D.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性F>Cl,所以热稳定性HF>HCl,故D错误;
故选B.
B.氨气分子中N原子含有3个共价键和一个孤电子对,其结构式为,故B正确;
C.HCl是共价化合物,H原子和Cl原子之间存在一个共用电子对,其电子式为,故C错误;
D.非金属的非金属性越强,其氢化物越稳定,非金属性F>Cl,所以热稳定性HF>HCl,故D错误;
故选B.
点评:本题考查了化学用语,明确原子构成、电子式书写规则、元素周期律即可解答,注意共价化合物和离子化合物电子式书写区别.
练习册系列答案
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