头孢羟氨苄被人体吸收效果良好.疗效明显.且毒性反应较小.因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病治疗．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是( )A．头孢羟氨苄可与NaOH溶液反应但不与HCl反应B．该化合物中含有4个手性碳原子C．在催化剂存在条件下.1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应D．头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

11．

头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应较小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病治疗．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（　　）

	A．	头孢羟氨苄可与NaOH溶液反应但不与HCl反应
	B．	该化合物中含有4个手性碳原子
	C．	在催化剂存在条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH₂发生反应
	D．	头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在

分析有机物分子中含酚-OH、碳碳双键、-COOH、氨基及-CONH-，结合苯酚、烯烃、氨基酸、肽键性质来解答．

解答解：A．含有氨基，可与HCl反应，故A错误；
B．手性碳原子如图所示，共3个，故B错误；
C．苯环、碳碳双键均可与氢气发生加成反应，则在催化剂存在的条件下，1mol头孢羟氨苄消耗4molH₂，故C错误；
D．分子中含有酚羟基，在空气中可被氧化，不能稳定存在，故D正确．
故选D．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、苯酚、羧酸、肽键性质的考查，题目难度不大．

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1．下列实验操作或对实验事实的描述中正确的是③
①石油的分馏实验必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度，其中冷凝管起到冷凝回流的作用
②将0.1mol•L^-1的NaOH溶液与0.5mol•L^-1的CuSO₄溶液等体积混合制得氢氧化铜浊液，用于检验醛基
③不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
④配制银氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中滴加过量氨水即可
⑤分离苯和苯酚的混合液，加入少量浓溴水，过滤
⑥将10滴溴乙烷加入1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．

2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物
	B．	对“地沟油”进行分馏可得到汽油
	C．	洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体
	D．	氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用

可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCN₂+C，
CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²．　
（2）CaCN₂中阴离子为CN₂^2-，根据等电子原理可以推知CN₂^2-的空间构型为直线形．硒与砷相比较，第一电离能更大的是Sn（用元素符号表示）．
（3）尿素分子中N原子采取sp³杂化．1mol尿素分子[CO（NH₂）₂]中含有的σ键的数目7N_A．
（4）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中与Ca²⁺等距离最近的Ca²⁺的个数为12．CaO晶体的熔点比NaCl晶体熔点高的原因是氧化钙中离子所带电荷大于氯化钠．

6．下列关于电离常数的说法正确的是（　　）

	A．	电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
	B．	CH₃COOH的电离常数表达式为K_a=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
	C．	电离常数只受温度影响，与浓度无关
	D．	CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，电离常数减小

16．如图是元素周期表的一部分：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨

请用表中序号①～⑨的元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的元素符号为Ar，其原子的原子结构示意图为

．
（2）地壳中含量最多的金属元素是Al；⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S．
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH．
（5）元素③的氢氧化物溶液与元素⑤的氢氧化物反应的离子方程式为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

3．如图，化合物F是用于制备药品盐酸祛炎痛的中间产物，其合成路线为：

已知：
（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl$\stackrel{一定条件}{→}$RNHCH₂R′+HCl（R和R′代表烃基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高锰酸钾溶液氧化，如：

（苯胺，弱碱性，易氧化）
（Ⅳ） A与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同产物．
请回答下列问题：
（1）C的结构简式是

．
（2）D+E→F的化学方程式：

．
（3）能够鉴定D中氯元素存在的操作是C（填选项）．
A．在D中直接加入AgNO₃溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO₃溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO₃溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO₃溶液
（4）反应①～⑤中，属于取代反应的是（填反应序号）①②⑤．

20．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为

．
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$4NO+6H₂O．

已知难溶性物质K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄在水中存在如下平衡：K₂SO₄•MgSO₄•2CaSO₄（s）═2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4SO₄^2-，不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是（　　）

	A．	向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
	B．	向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
	C．	该平衡的Ksp=c（Ca²⁺）•c（K⁺）•c（Mg²⁺）•c（SO₄^2-）
	D．	升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动