题目内容
2．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（ ）| A． | 碳纤维是一种新开发的材料，它属于合成有机高分子化合物 | |
| B． | 对“地沟油”进行分馏可得到汽油 | |
| C． | 洁厕剂和漂白精不能混合使用，否则易产生有毒气体 | |
| D． | 氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用 |
分析 A．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料，不属于高分子化合物；
B．地沟油主要成分为油脂，汽油成分为烃类；
C．次氯酸钠、浓盐酸相遇会产生有毒气体氯气；
D．氯水能够杀菌消毒，不能除去水中杂质．
解答 解：A．碳纤维不属于合成有机高分子化合物，故A错误；
B．地沟油的主要成分是油脂，而汽油的主要成分是烃，所以对“地沟油”进行分馏不可能可得到汽油，故B错误；
C．漂白精的主要成分为次氯酸钠，洁厕精的主要成分是浓盐酸，两者相遇会产生有毒气体氯气，故C正确；
D．氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了油脂的组成、高分子化合物结构与性质、氯气的化学性质，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确高分子化合物的概念，明确氯水的性质及应用．
练习册系列答案
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6．下列物质的颜色状态描述正确的是（ ）
| A． | NO2--无色气体 | B． | BaSO4--灰绿色固体 | ||
| C． | Al（OH）3--白色固体 | D． | H2O--白色液体 |
13．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：
（1）Y在周期表中的位置是第二周期ⅥA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式
．
（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．
6种相邻短周期主族元素的相对位置如表，M元素原子核外电子数是Y元素原子核外电子数的2倍，W元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍．用化学用语回答下列问题：| X | Y | Z | |
| W | M | Q |
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序是r（N）＞r（O）＞r（F）．
（3）W、M、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性由强到弱的顺序是HClO4＞H2SO4＞H2SiO3．
（4）X的含10个电子的气态氢化物甲是一种重要的化工原料．甲可以与X的最高价氧化物对应的水化物溶液反应生成盐乙，乙溶液中的离子浓度由大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．X的含18个电子的气态氢化物丙可与空气构成一种环保型碱性燃料电池，电池工作时丙发生的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．
（5）工业上用如图所示装置电解Q元素的钠盐溶液丁，获得一种含Q元素的消毒剂丙．该反应的离子方程式是Cl-+H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO-+H2↑．丙的电子式
．（6）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是AC
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．键能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI D．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI．
（1）已知：△H＞0为吸热反应、△H＜0为放热反应．实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是C．
17．2014年是门捷列夫诞辰180周年．下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ）
| A． | 碱性：KOH＞NaOH | B． | 元素的金属性：Mg＞Al | ||
| C． | 酸性：HClO4＞H2SO4 | D． | 相对分子质量：Ar＞K |
7．
如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000 mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（ ）
如图为常温下用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸和20.00mL 0，.1000 mol•L-1醋酸的曲线．若以HA表示酸，下列判断和说法不正确的是（ ）| A． | 如图是滴定盐酸的曲线 | |
| B． | 当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | B点时，反应消耗溶液体积：V（NaOH）＜V（HA） | |
| D． | E点时溶液中离子浓度为c（Na+）=c（A-） |
14．如图所示，试管中盛有已检出部分离子的某溶液，下列推理正确的是（ ）
| A． | 向该溶液中加入Mg有H2逸出 | |
| B． | 向该溶液中加入少量FeCl2，其离子反应方程式为：2NO3-+6I-+4H2O | |
| C． | 该溶液还可能大量存在MnO4-、ClO- | |
| D． | 向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液至过量，既有气体逸出又有沉淀生成 |
11．
头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应较小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病治疗．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（ ）
头孢羟氨苄（如图）被人体吸收效果良好，疗效明显，且毒性反应较小，因而被广泛适用于敏感细菌所致的多种疾病治疗．下列对头孢羟氨苄的说法中正确的是（ ）| A． | 头孢羟氨苄可与NaOH溶液反应但不与HCl反应 | |
| B． | 该化合物中含有4个手性碳原子 | |
| C． | 在催化剂存在条件下，1mol头孢羟氨苄可与7molH2发生反应 | |
| D． | 头孢羟氨苄不能在空气中稳定存在 |
12．下列各组有机物，不管它们以何种比例混合，只要物质的量一定，则完全燃烧时消耗氧气为一定值的是（ ）
| A． | C4H6 C3H8 | B． | C5H10 C6H6 | C． | C2H6O C2H4O2 | D． | C3H6 C3H8O |