题目内容
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) |
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) |
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) |
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): |
AC
解析试题分析:A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,醋酸电离溶液显酸性,则c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-),A正确;B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱性,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(OH-),B不正确;C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),C正确;D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+),D不正确,答案选AC。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较
已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是
A.Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH-= Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
B.Cu2+ + H2S = CuS↓+ 2H+ |
C.Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓+ H2S↑ |
D.FeS + 2H+= Fe2+ + H2S↑ |
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
A.过程①中除去粗盐中的SO、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 |
B.用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3 |
C.过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2 |
D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁 |
溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是( )
A.溴酸银的溶解时放热过程 |
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快 |
C.60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4 |
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯 |
室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是
A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) |
B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) |
C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) |
D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) |
室温下,对于醋酸及其盐的下列判断正确的是
A.稀醋酸溶解石灰石的离子方程式为 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
B.稀醋酸加水稀释后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)变大 |
C.向稀醋酸中加入等浓度的NaOH溶液,导电能力变化如右图 |
D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 |
25℃时,下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na+) =c(S2-)+c(HS-) +c(H2S) |
B.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c(CH3COO-) |
C.向0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合: c(K+) >c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) |
D.向0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性: |
25℃时,向20.00mLNaOH溶液中逐滴加入0.20mo1·L-l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
A.水电离出的氢离子浓度:a>b |
B.c点时恰好中和 |
C.在d~e之间存在如下关系:C(Na十)>c(CH3COO-)>c(H十)>c(OH一) |
D.e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH |