题目内容

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH)
B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(Cl)>c(OH)
C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)=c(Na)+c(H)

AC

解析试题分析:A、0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积恰好反应混合生成醋酸和氯化钠,醋酸电离溶液显酸性,则c(Na)=c(Cl)>cCH3COO)>c(OH),A正确;B、0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7),这说明溶液显碱性,因此氨水的电离程度大于铵根的水解程度,则c(NH4)>c(Cl)>c(NH3·H2O)>c(OH),B不正确;C、0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合,则根据物料守恒可知c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3),C正确;D、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸),二者恰好反应生成草酸酸氢钠和氯化钠,则根据电荷守恒可知溶液中2c(C2O42)+c(HC2O4)+c(OH)+c(Cl)=c(Na)+c(H),D不正确,答案选AC。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较

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