Question

下列有关叙述正确的是 （  ）

A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO－）= c（HCO）+c（H2CO3）

B．pH＝4.5的柠檬汁中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍

C．100 ml pH＝3的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的强

D．pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）> c（CH3COO－）

Answer 1

B

解析试题分析：A、根据元素守恒规律，应有c（HClO）+c（ClO^－）= c（HCO）+c（H₂CO₃）+ c（CO₃^2-），错误；B、pH＝4.5的柠檬汁中c（H⁺）=1×10^-4.5mol/L，pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，前者是后者的100倍，正确；C、HA溶液、HB溶液的体积相等，氢离子浓度相等，与足量锌反应产生的氢气HA多，说明酸HA的浓度比酸HB的浓度大，酸性弱，错误；D、CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液的pH=5.5，说明醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以c（Na⁺）<c（CH₃COO^－），错误，答案选B。
考点：考查溶液中守恒规律的应用，pH的计算，酸性强弱的判断，离子浓度的比较