题目内容
欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
| A．通入二氧化碳气体 | B．加入氢氧化钠固体 |
| C．通入氯化氢气体 | D．加入饱和石灰水溶液 |
D
解析试题分析：在NaHCO3溶液中存在电离平衡：HCO3-
CO32-+ H+。A．通入二氧化碳气体，会发生反应：CO2+ CO32-+H2O="2" HCO3-；所以c(CO32-)会减小，c(HCO3-)会增大。错误。B．加入氢氧化钠固体，由于OH-会中和H+，使c(H+)减小，电离平衡正向移动，c(CO32-)增大，c(HCO3-)减小，不符合题意。错误。C．通入氯化氢气体，HCl溶于水，电离产生H+，使溶液中的c(H+)增大，电离平衡逆向移动，c(CO32-)减小，c(HCO3-)增大，不符合题意。错误。D．加入饱和石灰水溶液，会发生反应：Ca(OH)2+ NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O，溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少．符合题意。正确。
考点：考查弱酸的酸式盐的电离平衡的影响因素的知识。
补充习题江苏系列答案
学练快车道口算心算速算天天练系列答案25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。下列说法正确的是
| A．水电离出的氢离子浓度：a>b |
| B．c点时恰好中和 |
| C．在d～e之间存在如下关系:C(Na十)＞c(CH3COO－)＞c(H十)>c(OH一) |
| D．e点时溶液中溶质是CH3COONa和CH3COOH |
某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
| 所含离子 | NO3- | SO42－ | H+ | M |
| 浓度 /（mol·L－1） | 2 | 1 | 2 | 1 |
常温下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是
| A．反应后的溶液呈酸性 |
| B．两种反应物中水电离出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1 |
| C．反应后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1 |
| D．反应后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+) |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH
H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（ ）
| A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－） |
| B．0．10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小 |
| C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 |
| D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 |
已知Ksp(AgCl)＝1.78×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.00×10－12。在只含有KCl、K2CrO4的混合溶液中滴加0.001 mol·L－1的AgNO3溶液，当AgCl与Ag2CrO4共存时，测得溶液中CrO42-的浓度是5.000×10－3 mol·L－1，此时溶液中Cl－的物质的量浓度是
| A．1.36×10－5 mol·L－1 |
| B．8.90×10－6 mol·L－1 |
| C．4.45×10－2 mol·L－1 |
| D．1×10－5 mol·L－1 |
硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)＋H2O(l) 
?[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)。下列说法正确的是
| 化学式 | 电离常数(298 K) |
| H3BO3 | K＝5.7×10－10 |
| H2CO3 | K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11 |
| CH3COOH | K＝1.75×10－5 |
A.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生
B．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
