题目内容
【题目】下列有机物属于烷烃的是( )
A.C2H5OHB.C2H6C.C2H4D.C2H2
【答案】B
【解析】
烃是只含碳、氢两种元素的化合物，烷烃即饱和烃，是只有碳碳单键的链烃，是最简单的一类有机化合物，符合通式CnH2n+2，答案选B。
学练快车道快乐假期寒假作业系列答案【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：
I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。
（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。
A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶
（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。
（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。
（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）
A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。
B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。
C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。
D.定容时俯视容最瓶读数___________。
II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。
请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。
序号 | 实验步骤 | 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） |
① | 溶解 | 将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。 |
② | _____________ | |
③ | 稀释（沉淀） | ____________ |
④ | 过滤 | |
⑤ | _________ | 向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。 |
⑥ | 检验沉淀是否洗净 | ____________________。 |
【题目】X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
Y | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
Z | 原子半径在同周期元素中最大 |
M | 逐级电离能(kJ·mol-1)依次为 578、1817、2745、11575、14830、18376 |
Q | 基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 |
R | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
请用化学用语填空：
(1)X元素位于元素周期表第____周期____族； R是________区的元素。
(2)请写出Q元素基态原子的外围电子排布图____。
(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是________。(用元素符号表示)
(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是________。
(5)含Z元素的焰火显黄色，主要与________有关。
(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是________。
(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最髙价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：________；己知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是________。(填“离子化合物”或“共价化合物”)
【题目】常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 | c(HA)/mo1·L－1 | c(NaOH)/mo1·L－1 | 反应后溶液pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
乙 | c1 | 0.2 | pH=7 |
下列判断不正确的是
A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=1×l0－13mo1/L
B. c1一定大于0.2 mo1·L－1
C. 甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.02%
D. 乙反应后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)
【题目】烟气中含有 SO2 等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:
ⅠCaCO3(s)
CO2(g)+CaO (s) △H = + 178.2 kJ/mol
ⅡSO2(g)+CaO(s)
CaSO3(s) △H = - 402 kJ/mol
Ⅲ 2CaSO3(s) + O2 (g) + 4H2O(l)2[CaSO4· 2H2O](s) △H = - 234.2 kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式________________________________________________________
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是_______________
a．3个容器中SO2的平衡转化率的大小顺序为：αA > αB > αC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明该反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA > tB
d．当 C 容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个 20 L的容器中，测得不同温度下，容器内 SO2 的质量（mg）如下表：
时间/min SO2质量/mg 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
①在T1温度下，计算20～40min内SO2 的反应速率____________mol/(L· min)。
②若其它条件都相同，则T1______T2（填“>”、 “<” 或 “=”，下同）； x _____ 0.06。
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10 L，则新平衡时SO2的浓度_____原平衡时SO2的浓度（填“>”、 “<” 或 “=”），理由是________________________________。