Question

【题目】化学实验是学习理解化学知识的基础,它以其生动的魅力和丰富的内涵在化学学习中发挥着独特的功能和作用。请回答下列问题：

I .实验室欲用固体NaOH配制100 mL 1mol·L-1的NaOH溶液。

（1）配制上述溶液，下列不能用到的仪器是____________________(用序号回答)。

A.烧杯 B.大试管 C.胶头滴管 D.100 mL容量瓶

（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有______________。

（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________g，从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器 __________________（填序号）。

（4）下列情况使所配得溶液的浓度如何变化？（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）

A.未洗涤溶解氢氧化钠的烧杯_________。

B.容量瓶使用前用蒸馏水洗过，内壁附有水珠而未干燥处理___________。

C.定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出___________。

D.定容时俯视容最瓶读数___________。

II．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质最分数大于或等于98%的浓硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器，甲与硫酸不发生化学反应）。

请填写下列空白，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

序号	实验步骤	简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加入98% H2SO4____。
②	_____________
③	稀释（沉淀）	____________
④	过滤
⑤	_________	向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次。
⑥	检验沉淀是否洗净	____________________。

Answer 1

【答案】 B 玻璃棒 4.0 abe 偏低 不变 偏低 偏高 充分搅拌，直至固体不再溶解 过滤 将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体 洗涤沉淀 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。

【解析】I .操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，（1）不能用到的仪器是大试管，故选B；（2）除上述仪器外，还一定要的玻璃仪器有玻璃棒；（3）用托盘天平称取NaOH固体的质量为m(NaOH)=100 mL ×10-3L·mL-1×1mol·L-1×40g·mol-1=4.0g；称量NaOH固体所需要的仪器：天平、烧杯、药匙，故选abe；（4）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低；B、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响。C、定容时加水超过了刻度线，将多出的液体吸出，由于加入过多的水，浓度偏低。D、定容时俯视容最瓶读数，则溶液体积偏小，浓度偏高。

II．实验步骤为①溶解，将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解，②过滤分离不溶物和可溶物，将烧杯中的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤，③将②中的滤液沿玻璃棒缓慢倒入一盛有大量水的烧杯中，并不断搅拌，④将③中稀释后的混合液沿玻璃棒缓慢倒入过滤器中过滤滤，⑤直接向过滤器中加入蒸馏水洗涤沉淀，重复2-3次，⑥收集最后一次洗涤的滤液，加入几滴BaCl2溶液，看有无沉淀生成，如果无沉淀生成，则表明已经洗净，否则，还要继续洗涤。故答案为：①充分搅拌，直至固体不再溶解；② 过滤；③将②中所得滤液沿烧杯内壁慢慢注入足量水中，并不断搅拌，直至析出全部固体；⑤洗涤沉淀；⑥用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。如没有白色沉淀，说明沉淀已洗净。