Question

14．L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相对位置如表，L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料；M和T的氧化物是常见的引起酸雨的大气污染物．请回答下列问题：

M
	T

（1）T离子的结构示意图；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH₄NO₃．
（2）在加热条件下，L的单质与T的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的单质能置换出R的单质，请写出对应的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法正确的是AC（填字母）
A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T．

Answer 1

分析 L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl，据此解答．

解答 解：L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，R的单质是一种常见的半导体材料，则R为Si，L与R原子的最外层电子数相同，二者同主族，则L为C元素，结合M、T在周期表中的相对位置，可知M处于第二周期，T处于第三周期，M只能处于ⅤA族，T、W分别处于ⅥA、ⅦA族，可推知M为N元素、T为S元素、W为Cl．
（1）S^2-离子的结构示意图为，元素Cl在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M的气态氢化物与最高价氧化物的水化物能形成一种离子化合物，该离子化合物的化学式为NH₄NO₃，
故答案为：；第三周期第ⅦA族；NH₄NO₃；
（2）在加热条件下，碳与浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳与水，反应方程式为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，碳的单质能置换出Si的单质，反应方程式为：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（3）A．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，非金属性越强氢化物越稳定，则非金属性M强于R，故A正确；
B．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，高温条件改变了物质的性质，不能说明非金属性L强于R，故B错误；
C．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，W原子核对核外电子吸引越强，得电子能力强，则非金属性W强于T，故C正确；
故答案为：AC．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，（3）中B选项为易错点，学生容易根据置换反应判断，忽略外界条件对物质性质的影响，难度中等．