题目内容
4．下列有关除杂的操作中不正确的是（ ）| A． | FeSO4溶液中含少量CuSO4杂质：加入过量的Fe粉，过滤 | |
| B． | 碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热 | |
| C． | 除去FeCl3溶液中的FeCl2：加入氯水 | |
| D． | CO2中混有HCl气体：通入饱和的碳酸钠溶液 |
分析 A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．
解答 解：A．Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量的Fe粉，过滤可除杂，故A正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂，故B正确；
C．氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则加入氯水可除杂，故C正确；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应通入饱和的NaHCO3溶液除去CO2中混有HCl气体，故D错误；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．
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14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 | |
| B． | 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 | |
| C． | 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
15．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．
（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，三原子的核外最外层电子排布均为4s1．（1）X元素组成的单质的晶体堆积模型为b（填代号）．
a．简单立方堆积
b．体心立方堆积
c．六方最密堆积
d．面心立方最密堆积
（2）Y元素在其化合物中最高化合价为+6；YO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断YO2Cl2是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）ZCl微溶于水，但能溶解在氯化钾的浓溶液中，原因是Cu+和Cl-间通过配位键形成的配离子易溶于水．
（4）ZCl的晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为a pm，密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{4×99.5}{ρ（a×1{0}^{-10}）^{3}}$/mol（列式表示）．
（5）已知ZnS的晶体结构与ZCl相似，下表列出了离子半径和熔点数据，解释ZnS和ZCl的熔点差异的主要原因ZnS和CuCl结构相似，Zn2+和Cu+、S2-和Cl-的半径相差不大，Zn2+、S2-比Cu+、Cl-带的电荷数多，所以ZnS的晶格能比CuCl大，ZnS的熔点比CuCl高．
| r（Zn2+） | r（Z+） | r（S2-） | r（Cl-） | 熔点 | |
| ZnS | ZCl | ||||
| 74pm | 77pm | 184pm | 181pm | 1700℃ | 430℃ |
12．如图是氢氧燃料电池（电解质为KOH）构造示意图．关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由b通过灯泡流向a | |
| B． | 氢氧燃料电池是环保电池 | |
| C． | a极是负极 | |
| D． | 正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌 | |
| B． | 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气 | |
| C． | 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂 | |
| D． | 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键 |
9．下列一定能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗
③HNO2能使石蕊试液变红 ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
①相同条件下，同浓度的HNO2的导电性比盐酸弱 ②用HNO2作导电实验，灯泡很暗
③HNO2能使石蕊试液变红 ④0.1mol/L HNO2溶液的c（H+）=10-2mol/L．
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①④ | D． | ②④ |
一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI?H2+I2，H2物质的量随时间的变化如图所示．
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示，已知1mol SO2（g） 被氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
14．如图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ）
| A． | 用浓硝酸与Cu反应制取NO2 | B． | 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2 | ||
| C． | 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 | D． | 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3 |