题目内容
9．下列关于铜的说法中，不正确的是（ ）| A． | 铜是一种紫红色金属 | |
| B． | 铜是热和电的良导体 | |
| C． | 铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一 | |
| D． | 铜在自然界中主要以单质的形式存在 |
分析 铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，是一种紫红色金属，自然界中铜以化合态和游离态两种形式存在，铜的化学性质不活泼，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性关系最大，金属活动性较弱时，比较难形成化合物，常以单质形式存在，比较容易被利用，金属的活动性越强，就越难把它制成单质，所以在科技不发达的时候，难以被利用；另外，金属能否被广泛应用，还与它们在地壳中的含量有关，含量越大，越容易被发现．
解答 解：A、铜呈紫红色光泽的金属，一种紫红色金属，故A正确；
B、铜是金属，具有金属的通性，导电、导热、延展性，铜是热和电的良导体，故B正确；
C、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的夏朝已经开始使用红铜，即天然铜，铜是人类使用最早、应用最广泛的金属之一，故C正确；
D、自然界中铜主要以化合态形式存在，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了铜性质的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
17．某有机化合物（简称EGC）的结构如图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 分子式为C15H12O5 | |
| B． | 1molEGC与5molNaOH恰好完全反应 | |
| C． | 易发生氧化反应和取代反应，不能发生消去反应 | |
| D． | 遇FeCl3溶液能发生显色反应 |
4．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ）
| A． | CaCl2 | B． | Na2O | C． | H2SO4 | D． | NH4Cl |
14．向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应．下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化 | |
| B． | 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3 | |
| C． | 混合气体的总质量不随时间的变化而变化 | |
| D． | 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
硝基苯是制造染料的重要原料．某同学在实验室里用右图装置制取硝基苯，主要步骤如下：
18．C、N、O、Al、Fe、Cu是常见的六种元素．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
（3）10g铁放在40mL硝酸溶液中，微热，充分反应后收集到1.792L（标准状况）混合
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
（1）Fe位于元素周期表的第四周期第ⅤⅢ族，Cu的基态原子价电子排布式为3d104s1，
Al原子的基态原子核外有13种运动状态不同的电子．
（2）用“＞”或“＜”填空：
| 电负性 离子半径 键的极性 | 熔点 |
| N＜O O2-＞Al3+ C-H＜H-O | Al＜Al2O3 |
气体（NO2、NO），溶液中残留4.4g固体．写出上述反应的总的化学方程式5Fe+14HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Fe（NO3）2+NO2↑+3NO↑+7H2O．
（4）Fe（s）+O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
Al的单质和FeO反应的热化学方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol-1．
19．下列有关乙醇和苯酚的说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙醇和苯酚均无毒，但都能用于消毒、杀菌 | |
| B． | 乙醇和苯酚均能和金属Na反应置换出氢气 | |
| C． | 苯酚能与甲醛反应制造酚醛树脂 | |
| D． | 乙醇的沸点比乙烷高是因为乙醇分子间可以形成氢键 |