题目内容
【题目】太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA
B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0
C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂
D. 该工艺是将太阳能转化为电能
【答案】A
【解析】Fe3O4分解生成FeO，Fe元素从+3价降低到+2价，1molFe3O4中含有1mol二价铁和2mol三价铁，所以转移电子数为2NA，故A正确；Fe3O4分解生成FeO，FeO与CO2反应生成Fe3O4，两个反应的生成物和反应物不同，所以反应放出或吸收的热量不同，则△H1+△H2≠0，故B错误；FeO在CO2转化为C的过程中Fe元素的化合价升高，则FeO失电子作还原剂，故C错误；该工艺是将太阳能转化为化学能，故D错误。
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【题目】I.下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:
性质 | A | B | C | D | E |
化合价 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
(1)元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中存在sp和sp3杂化方式的是____(填序号)。
a.
b.CH4 c.CH2
CHCH3d.CH3CH2C≡CH e.CH3CH3
(2)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______(写化学式)
(3)B、D形成的简单氢化物，沸点:_______更高(写化学式)
II.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用如图所示装置制备乙酸乙酯。
(1)若实验中用乙酸和乙醇反应,则该装置与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是_______。
(2)若现有乙酸90 g,乙醇138 g,发生酯化反应得到88g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为__。
(3)用如图所示的分离操作流程分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,图中( )内为适当的试剂,[ ]内为适当的分离方法。
试剂a是____；分离方法③是____。
