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【题目】将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中，发生反应：2A(g) + 2B(g) 
3C(g) ΔH<0。下列说法不正确的是( )
A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态，升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反应经30 s达到平衡状态，则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30 s
D.在相同的温度和压强下，用甲容器分别进行如下反应。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分别达到化学平衡状态时，C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z，则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
【答案】C
【解析】A、B项，温度对于两容器中反应的影响趋势一致，故A、B项正确；C项，甲容器中随着反应的进行，容器体积不断减小，相当于将乙中反应加压，所以甲中反应速率快，达到平衡所用的时间短，故C项不正确；D项为恒温恒压下的等效平衡状态，故D项正确。
所以答案是：C
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡状态本质及特征的相关知识，掌握化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）．
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