题目内容
【题目】已知下列热化学方程式:
⑴CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的焓变为( )
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
【答案】A
【解析】(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJ/mol(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJ/mol(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律(2)×2﹣(1)+(3)×2得到
2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)△H=﹣488.3 kJ/mol,
所以答案是:A.

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)
B. a mol·L-1HCN溶液与b mol·L-1NaOH溶液等体积混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有2c(Na+)=3〔c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO
)〕