题目内容
【题目】已知下列热化学方程式：
⑴CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
⑵C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
⑶H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.488.3 kJ/mol
D.244.15 kJ/mol
【答案】A
【解析】（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
依据盖斯定律（2）×2﹣（1）+（3）×2得到
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=﹣488.3 kJ/mol，
所以答案是：A．
【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸的化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | 1.8×10－5 | 4.9×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
则下列有关说法正确的是( )
A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)
B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b
C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小
D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO
)＋c(CO
)〕
