Question

【题目】H2C2O4是二元弱酸，常温下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）

A.pH=2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2molL-1

B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

C.将NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)

D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．的溶液中，，存在两步电离，则大于，故A错误；

B．的溶液与的NaOH溶液任意比例混合，根据电荷守恒应有，故B错误；

C．根据，，所以将NaOH溶液滴加到溶液中至混合溶液呈中性时溶液中主要溶质应是草酸钠和草酸氢钠，-的水解常数，中性溶液，则，所以应有，故C正确；

D．在溶液中，根据的水解常数，，则的电离程度大于水解程度，所以应有，故D错误；

答案选C。