Question

【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

弱酸的化学式	CH3COOH	HCN	H2S
电离常数(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15

25 ℃时，下列说法正确的是

A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.由电离常数Ka的关系可知，1.8×10-5＞4.9×10-10＞7.1×10-15，则酸性CH3COOH＞HCN＞HS-，显然等浓度时Na2S的水解程度最大，其溶液的pH最大，则等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（Na2S）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa），故A错误；

B.溶液中的电荷守恒：C（H+）+c（Na+）=c（CN-）+C（OH-），已知c（Na+）＞c（CN-），可知c（H+）＜c（OH-），溶液呈碱性，则a可以小于或等于b，故B错误；

C.根据溶液中的电荷守恒，可知NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)，故C正确；

D. 25 ℃时，某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10d-14mol/L，故D错误；

故答案选C。