题目内容
13．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（ ）| A． | 降温 | B． | 增大水蒸气的浓度 | ||
| C． | 增大C（s）的量 | D． | 增大压强 |
分析 提高反应的速率即可以升温、升压、增加浓度等；提高C的转化率，可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．
解答 解：A．降温，反应速率减慢，故A错误；
B．增大水蒸气的浓度，反应速率增大，平衡正向移动，C的转化率也增大，故B正确；
C．增大C（s）的量，平衡不移动，故C错误；
D．增大压强，反应速率增大，但平衡逆向移动，C的转化率减小，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学反应速率、平衡移动原理的应用，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大
练习册系列答案
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3．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | HNO3 | C． | Na2O2 | D． | H2O2 |
如图，甲、乙为相互串联的两个电解池，请回答下列问题：
1．下列各组物质，其分子数相同的是（ ）
| A． | 1gH2和8g O2 | |
| B． | 1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃） | |
| C． | 18g水和标况时22.4L CO2 | |
| D． | 3molSO2和2mol SO3 |
利用化学反应原理解决下列问题．
△H=+124kJ•mol-1
5．
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）| A． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B． | H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ | D． | 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
2．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?3C（g），若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%．其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（ ）
| A． | 1 mol B和3 mol C | |
| B． | 2 mol A、1mol B和1 mol He（不参加反应） | |
| C． | 1 mol B和1 mol C | |
| D． | 2 mol A、3mol B和3 mol C |
14．由铜制备硝酸铜，考虑到生产成本和减少污染，下列最合理的方法是（ ）
| A． | Cu$\stackrel{浓硝酸}{→}$ Cu（NO3）2 | B． | Cu$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 | ||
| C． | Cu$\stackrel{硝酸银溶液}{→}$Cu（NO3）2 | D． | Cu $\stackrel{氧气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2 |