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3．牙齿洁白，人人喜欢．将漂白剂沾在牙套上，牙齿咬住牙套可使牙齿变得洁白．下列物质溶于水后所得溶液可作为牙齿漂白剂的是（ ）| A． | Cl2 | B． | HNO3 | C． | Na2O2 | D． | H2O2 |
分析 牙齿漂白剂应无毒，在口腔内反应后的产物无毒，无腐蚀性；
解答 解：虽然都具有漂白性，但C12的水溶液有毒，HNO3具有腐蚀性，Na2O2能与水剧烈反应且生成的氢氧化钠具有腐蚀性，双氧水还原产物是水，适合漂白牙齿．
故选D．
点评 本题考查常见的漂白剂，难度不大，注意C12、HNO3、Na2O2、双氧水漂白性的区别．
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13．按要求完成下列各题
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），阳极上收集到氧气的物质的量为0.1mol．
（1）精炼铜时，阴极材料是纯铜，阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu，
（2）氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）MnO2可作超级电容器材料．用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+
（4）为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2-离子．电池工作时正极反应式为O2+4e-=2O2-．
若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的液．
| 离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO$\stackrel{2-}{4}$ |
| c/（mol•L-1） | 1 | 4 | 4 | 1 |
14．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0；一定温度下，向10L恒容密闭容器中通入N2O5，的部分实验数据见下表：下列说法不正确的是（ ）
| t/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| c（N2O5）/mol | 5.00 | 3.5 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500 s内N2O5分解速率为3×10-4mol•（L•s）-1 | |
| B． | 反应达平衡后，往容器中加入5molN2O5气体，平衡正向移动，反应的热效应变大 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入5molNO2和1.25molO2，达到平衡时，NO2的转化率小于50% | |
| D． | 达到平衡后，相同条件下往容器中充入2.5molN2O5和1.25molO2，此时平衡将向右移动 |
11．
液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）
液体燃料电池相对于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，H2SO4作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述正确的是（ ）| A． | 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 | |
| B． | 负极发生的电极反应式为N2H4-4e-═N2↑+4H+ | |
| C． | 利用该燃料电池工业上可以电解MgCl2溶液制备Mg | |
| D． | 该燃料电池持续放电时，右侧电池区中因电极反应消耗H+，故c（H+）逐渐减小 |
18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和为X原子的最外层电子数的2倍，Z原子的最外层电子数等于其最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | 气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W | |
| B． | 四种元素的原子中W原子半径最大 | |
| C． | 四种元素中最高价氧化物的水化物酸性Y最强 | |
| D． | 化合物XY2与ZY2分子中的化学键类型相同 |
8．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是（ ）
| A． |  如图表示ⅥA族元素的氢化物的沸点 | |
| B． |  如图表示ⅦA族元素的熔点 | |
| C． |  如图表示Na+、Mg2+、Al3+的半径 | |
| D． |  如图表示第三周期元素的单质的熔点 |
15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2- | ||
| C． | K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
12．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
| A． | 同质量、不同密度的N2和CO2 | B． | 同温度、同体积的H2和N2 | ||
| C． | 同体积、同密度的O2和O3 | D． | 同压强、同体积的NO2和CO2 |
13．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（ ）
| A． | 降温 | B． | 增大水蒸气的浓度 | ||
| C． | 增大C（s）的量 | D． | 增大压强 |