题目内容
5．
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（ ）| A． | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ | B． | H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl | ||
| C． | 2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑ | D． | 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O |
分析 由图可知，区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．该反应是氧化还原反应，但又是置换反应，不属于区域3，故A错误；
B．反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故B错误；
C．反应是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故C错误；
D．反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故D正确．
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、Cu2+、Cl-、NO${\;}_{4}^{2-}$ | B． | K+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、S2- | ||
| C． | K+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Ba2+、Mg2+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- |
13．制取水煤气的反应为C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0，欲提高反应的速率和C（s）的转化率，可采用的措施为（ ）
| A． | 降温 | B． | 增大水蒸气的浓度 | ||
| C． | 增大C（s）的量 | D． | 增大压强 |
10．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1 | |
| B． | 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对质量之和 | |
| C． | 在常温常压下11.2LN2含有的分子数为0.5NA | |
| D． | 1mol•L-1NaCl溶液中、含有NA个Na+ |
17．下列叙述正确的是（ ）
| A． | Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 | |
| B． | Al、Fe、Cu三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 | |
| C． | Al、Fe、Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 | |
| D． | C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
6．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
（1）仪器a的名称是三颈烧瓶．
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．
| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
| 在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（2）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C6H6、Br2挥发而影响产率．
（3）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C6H6、Br2 （填化学式）．
（4）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯．已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．