Question

1．下列各组物质，其分子数相同的是（　　）

• A． 1gH₂和8g O₂
• B． 1molCO和22.4L水蒸气（一个标准大气压、100℃）
• C． 18g水和标况时22.4L CO₂
• D． 3molSO₂和2mol SO₃

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，注意物质存在的条件以及状态．

解答 解：A．n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，n（O₂）=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故A错误；
B．一个标准大气压、100℃下，气体的Vm≠22.4L/mol，故B错误；
C．水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，二氧化碳的体积为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，二者物质的量不相等，含有的分子数目不相等，故C正确；
D.3molSO₂和2mol SO₃的物质的量不同，则分子数不同，故D错误．
故选C．

点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的运用以及物质的构成特点，难度不大．