题目内容

【题目】为了使AlCl3溶液中的Al3+离子尽可能全部转化为Al（OH）3沉淀，最合适的试剂是（ ）
A.NaOH溶液
B.KOH溶液
C.盐酸
D.氨水

【答案】D
【解析】解：由于氢氧化钠溶液和氢氧化钾都是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故氯化铝中的铝离子难以完全反应，故A、B不是最好的试剂； C．稀硫酸不与氯化铝反应，故C不能制得氢氧化铝；
D．氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+ ， 且Al（OH）3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
相关题目

【题目】在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂——甲、乙、丙、丁，它们排出的废液里，每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca（OH）2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色；②乙处河水呈红褐色；③丙处河水由浑变清；④丁处产生气泡，河水仍清。请完成下列各题：

（1）四座工厂排出的废液里含有的污染物是：

甲__________乙__________丙___________丁_____________。（填化学式）

（2）在丁的下游M处取出的河水中，肯定含有的离子是______________。

【题目】已知Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=4.9× 10-13，Ksp[AgI]=1.0×10-16，Ksp[Ag2S]=1.6×10-49。则除去NaNO3溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中效果最好的是

A. NaC1溶液 B. NaBr 溶液 C. NaI溶液 D. Na2S溶液

【题目】蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以制取蒸馏水。

(1)图Ⅰ是实验室制取蒸馏水的常用装置，仪器A、B、C的名称分别是_________、________、_______。加热A时要加垫石棉网，目的是_________________________________。

(2)图Ⅰ中冷凝水的流向是否正确?____(填“正确”或“不正确”)，理由是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量____，其作用是____________。

(4)图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的制取(加热及固定仪器略)，其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_______________；烧杯中还应盛有的物质是_______。

【题目】下列实验装置正确且能达到实验目的的是

A

B

C

D

实验目的

比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

检验碳与浓H2SO4反应的产物中含CO2

验证铁的析氢腐蚀

模拟电解精炼铜

实验装置

A. A B. B C. C D. D

【题目】实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下

（1）D的名称是__________。

（2）提纯的步骤是:溶解、过滤、__________。

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”,其中的“二低”是__________、__________。

（4）该实验中多次利用仪器B__________(填名称)和仪器__________(填字母序号),且该仪器使用了__________次。

【题目】碘是人体必需的微量元素，在医药和工业中都有广泛用途，因此从含碘废液中回收碘充分利用二次资源是非常重要的。实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其实验过程如图1：（己知氧化性Cl2> IO3-）

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，反应的离子方程式为_________，该操作将I2还原为I-的目的是_________________________________________；

（2）操作X的名称为______________________________________；

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，通入Cl2，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）。下列有关说法正确的是_____（填字母）。

a.在实验中要缓慢通入氯气。提高氯气的利用率，防止产生污染

b.控制在较低温度下进行的主要原因是增大氯气的溶解度

c.通入过量的氯气可提高碘的产量

d.为有效防止碘的挥发水应从b口通入

e.锥形瓶中应盛放NaOH溶液

（4）二氧化氯（C1O2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用C1O2氧化酸性含I-废液回收碘。

①写出C1O2氧化I-的离子方程式____________________________________。

②若处理含I-相同量的废液回收碘、所需Cl2的物质的量是C1O2的______________倍。

（5）已知：5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O。某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液）

①取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层检验不出碘单质存在；

②_______________________；

③另从水层取少量溶液，加入2-3滴淀粉溶液，滴加________________（填试剂和现象）。说明废水中含有IO3-，否则说明废水中不含IO3-。

【题目】填写下列空白：

（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。

（5）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（6）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________。

【题目】一定温度时，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子（M2+）形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列有关判断不正确的是 （ ）

A. 该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35

B. 向含Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加Na2S溶液，Mn2+最有可能先沉淀

C. 向c(Fe2+)=0.1mol·L-1的溶液中加入CuS粉末，有FeS沉淀析出

D. 该温度下，溶解度：CuS>MnS>FeS>ZnS

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网