Question

【题目】填写下列空白：

（1）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为____________。

（2）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。

（3）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（4）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，则C的摩尔质量为__________________。

（5）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（6）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：a．质量________(填序号，下同)；b．分子数目________c．相同状况下气体的体积________。

Answer 1

【答案】17:164:380%8.45（a+b-d）g/mol11ρ/8①②③②③①②③①

【解析】

（1）.将等物质的量的NH3和CH4混合，设NH3与CH4的物质的量均为1mol，则m(NH3)=1mol×17g/mol=17g，m(CH4)=1mol×16g/mol=16g，所以混合气体中NH3与CH4的质量比为17:16，故答案为：17:16；

（2）.要使NH3与CH4含有相同数目的H原子，设NH3和CH4的物质的量分别为amol、bmol，则有amol×3=4mol×b，a:b=4:3，故答案为：4:3；

（3）.标准状况下，混合气体的平均摩尔质量为0.75 g·L－1×22.4L/mol=16.8g，设氨气的体积分数为x，有17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，即氨气的体积分数为80%；相同条件下，该混合气体对氢气的相对密度等于其摩尔质量之比即=8.4，故答案为：80%；8.4；

（4）.已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2 mol C和d g D，由质量守恒可知C的质量为m(C)=(a+b-d)g，则C的摩尔质量为M(C)==5(a+b-d)g/mol，故答案为：5(a+b-d)g/mol；

（5）.同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，设CO2的密度为a g/L，则==，解得a= g/L，故答案为：11ρ/8；

（6）.现有下列三种气体：①32 g CH4的物质的量为32g÷16g/mol=2mol；②约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，其物质的量为=1mol，质量为1mol×36.5g/mol=36.5g；③标准状况下33.6 LO2的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，质量为1.5mol×32g/mol=48g，则a.三种物质的质量由小到大的顺序为①②③，b.物质的分子个数之比等于其物质的量之比，则分子数目由小到大的顺序为②③①，c. 相同状况下气体的体积之比等于其物质的量之比，则气体的体积由小到大的顺序为②③①，故答案为：①②③；②③①；②③①。