将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后.锌完全溶解.同时生成气体A 33.6 L.将反应后的溶液稀释至1 L.测得溶液中c(H+)＝0.1 mol/L.则下列叙述中错误的是A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 gB．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4C．反应中被还原的元素只有一种D．反应中共转移电子3 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H^＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（）

A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g

B．气体A中SO₂和H₂的体积比为1∶4

C．反应中被还原的元素只有一种

D．反应中共转移电子3 mol

C

解答本题应注意以下两点：(1)生成的33.6 L气体可能是SO₂和H₂的混合气体。
(2)假设反应的Zn一部分还原出SO₂，一部分还原出H₂，设未知数、列方程式计算。

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某离子反应中涉及H₂O、ClO^—、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^—六种微粒。其中N₂的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是：

A该反应的还原剂是Cl^—
B消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强

(15分)2012年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。重铬酸钠俗称红矾钠(Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：

（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可写成Na₂O·SiO₂，则Fe(CrO₂)₂可写成                          。
（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO₂)₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反应化学方程式如下：4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ = 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是                          。（写一种即可）
（3）已知CrO₄^2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO₄^2-+2H⁺= Cr₂O₇^2-+H₂O ;
3CrO₄^2-+4H⁺= Cr₃O₁₀^2-+2H₂O ① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是                     。
（4）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O

2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式K= ，若继续加水稀释，平衡将移动(填“正向”、“逆向”“不”)。
（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O - □Cr(OH)₃+□S₂O₃^2-+□OH^-

下列叙述正确的是
①⁷Li⁺中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH₃，放出92．4 kJ热量。
（1）若起始时向容器内放入2 mol N₂和6 mol H₂，达平衡后放出的热量为Q，则Q    184．8kJ（填“>”、“<”或“=”）。一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是           。
a．3v_逆(N₂)=v_正(H₂）           b．2v_正(H₂)= v_正(NH₃）
c．混合气体密度保持不变      d．c(N₂)：c(H₂)：c(NH₃)=1：3：2
工业生产尿素的原理是以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反应的化学方程式为
2NH₃ (g)+ CO₂ (g）

CO(NH₂)₂ (l）+ H₂O (l)。
（2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）

，右图是氨碳比（x）与CO₂平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是。
（3）图中的B点处，NH₃的平衡转化率为。

（4）已知： 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl ――① 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl ――②
完成并配平下列氧化还原反应方程式：12Cl₂+15NH₃→ ――③

将a g二氧化锰粉末加入b mol·L^－1的浓盐酸c L中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．可以收集到氯气

B．反应后溶液中的Cl^－数目为2aN_A/87

C．N_A可表示为

D．反应后溶液中的H^＋数目为(bc－2d)

A、B、C、D、F是常见的化合物，其中F在常温下是一种无色液体，D为强酸，请根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：

（1）若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是一种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为120

。反应①的化学方程式为；
（2）若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子式为__________；
②反应④的离子方程式为________________________________________________
③取Cu和Cu₂O的混合物样品12．0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，标准状况下其体积为2．24L，则样品中Cu₂O的质量为__________g。

氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃=bO₂↑＋cCl₂↑＋dHClO₄＋eH₂O，下列说法正确的是( )

A．由反应可知，氧气、氯气均为氧化产物

B．若化学计量数a＝8，则该反应转移电子数为12e^－

C．若b确定，则方程式中其他物质的化学计量数均能确定

D．若氯酸分解所得混合气体，1 mol混合气体质量为51.5 g，则反应方程式可表示为：5HClO₃=O₂↑＋Cl₂↑＋3HClO₄＋H₂O

氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H ＝－574 kJ/mol
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－1160 kJ/mol
则CH₄将NO₂还原为N₂的热化学方程式为                               。
（2）利用NH₃催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的化学方程式为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)

2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH < 0
为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（写出1条即可）。
（3）利用ClO₂氧化氮氧化物。其转化流程如下：
NO

NO₂N₂
已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO₂ + H₂O ＝ NO₂ + HNO₃ + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是；若生成11.2 L N₂（标准状况），则消耗ClO₂ g 。
（4）利用CO催化还原氮氧化物也可以达到消除污染的目的。
已知质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。如图是反应2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的浓度随温度(T)、等质量催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。据此判断该反应的△H 0 (填“＞”、“＜”或“无法确定”)；催化剂表面积S₁ S₂(填“＞”、“＜”或“无法确定”)。