题目内容

下列叙述正确的是
①7Li+中含有的中子数与电子数之比为2︰1
② 在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为3︰1
③ 常温下，11．2 L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为4︰1
④5．6 g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2︰1
A．①②B．②③C．①③D．③④
C

试题分析：①7Li+中含有的中子数是4，电子数是2，之比为2:1，正确；②C2H6分子中极性共价键数是6，非极性共价键数是1，之比为6:1，错误；③甲烷的分子组成与条件、体积无关，氢、碳原子数之比始终是为4︰1，正确；④铁与足量的氯气反应生成氯化铁，所以5．6g铁失去电子的物质的量为0．3mol，参与反应的铁的物质的量为0．1mol，之比为3:1，错误，答案选C。
练习册系列答案
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（14分）镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯，具体的反应流程如下：

已知：
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2↑
②
物质
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10－36
2.2×10－20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根据信息回答： 
（1）28Ni在周期表中的第      周期；镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关，随着温度升高镍的浸出率增大，但当温度高于70℃ 时，镍的浸出率又降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因为                                            ；
（2）在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节PH=5.5，加热煮沸5min,静置一段时间后，过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂（填正确答案标号）。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
（3）已知以下三种物质的溶解度关系：NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是         、      ； D生成E的化学方程式为                       。
（4）1molE经上述流程得到纯镍，理论上参加反应的氢气为         mol。
（5）测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀，通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-，C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但测定时常选用丁二酮肟（C4H8N2O2）作沉淀剂，生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为：                                                  。
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 
A．Si3N4的摩尔质量是154g
B．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
C．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物
D．1molSiO2发生反应，N2得到4mol电子
一定体积0.01 mol·L－1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01 mol·L－1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的，则样品中铁、铝的物质的量之比为(　　)。
A．2∶3B．1∶3C．1∶4D．5∶3
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是   (　　)。
A．2 mol B．3 molC．4 molD．6 mol
在一定温度下，1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1:3，则反应过程中转移的电子为
A．2 molB．3 molC．4molD．5 mo1
将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L，则下列叙述中错误的是（  ）
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列关于ICl性质的叙述正确的是
A．反应①中，当转移0．4mol电子时生成13．6gZnCl2；
B．反应①中，ZnCl2是氧化产物，ZnI2是还原产物
C．反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物；
D．反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。

(3)右图为电解精炼银的示意图，________(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为________。
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是________。

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