题目内容

某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示。下列判断正确的是:

A该反应的还原剂是Cl
B消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子
C氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3
D反应后溶液的酸性明显增强
D
依题意知,ClO-具有氧化性,NH4+有还原性,发生反应的离子方程式为3ClO-+2NH4+=N2+3H2O+2H++3Cl-,由方程式可知,N元素化合价由-3价升高到0价,则消耗1mol NH4+,电子转移为3mol,B错;氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2,C错;反应后生成H+,酸性增强,D正确。
练习册系列答案
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(14分)镍是一种十分重要的有色金属,但粗镍中一般含有Fe、Cu及难与酸、碱溶液反应的不溶性杂质而影响使用。现对粗镍进行提纯,具体的反应流程如下:

已知:
①2Ni2O3(黑色) 4NiO(暗绿色) + O2

物质
CuS
Cu(OH)2
Ni(OH)2
NiS
Ksp
8.8×10-36
2.2×10-20
5.48×10-16
3.2×10-19
 
根据信息回答: 
(1)28Ni在周期表中的第      周期;镍与稀硝酸反应的离子方程式为                                                      。实验表明镍的浸出率与温度有关,随着温度升高镍的浸出率增大,但当温度高于70℃ 时,镍的浸出率又降低,浸出渣中Ni(OH)2含量增大,其原因为                                            
(2)在溶液A的净化除杂中,首先将溶液A煮沸,调节PH=5.5,加热煮沸5min,静置一段时间后,过滤出Fe(OH)3。为了得到纯净的溶液B还需要加入以下物质      进行除杂(填正确答案标号)。
A、NaOH       B、Na2S        C、H2S         D、NH3﹒H2O
(3)已知以下三种物质的溶解度关系:NiC2O4>NiC2O4·H2O> NiC2O4·2H2O。则操作I、II名称是               ; D生成E的化学方程式为                       。
(4)1molE经上述流程得到纯镍,理论上参加反应的氢气为         mol。
(5)测定样品中的镍含量的基本思路是将Ni2+转化为沉淀,通过测量沉淀的质量进一步推算Ni含量。已知Ni2+能与CO32-,C2O42-、S2-等离子形成沉淀,但测定时常选用丁二酮肟(C4H8N2O2)作沉淀剂,生成分子式为C8H14N4O4Ni的鲜红色沉淀。从实验误差角度分析主要原因为:                                                  

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