题目内容

19．能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（　　）
A．氯水B．碘水C．碘化钠溶液D．溴化钠溶液

分析 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质应具有强氧化性，可将I-氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．

解答 解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而NaBr溶液、碘化钠溶液与碘化钾不反应，不能变色．
故选AB．

点评 本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．向一定浓度的下列物质的澄清溶液中通入过量的CO2气体，最后肯定没有沉淀生成的是（　　）
①Ca（OH）2　②Na2CO3　③CaCl2　④Ca（ClO）2　⑤Na2SiO3．
A．①③④B．②③④C．①②③⑤D．①②③④
10．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10
7．生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（　　）
A．热水瓶胆中的水垢可以用食醋除去
B．福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质
C．含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火
D．在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象
14．下列是一些化学键的键能．
化学键C-HC-FH-FF-F
键能/（kJ•mol-1）414489565155
根据键能数据估算下列反应CH4 （g）+4F2 （g）═CF4+4HF（g）的反应热△H为（　　）
A．-1940 kJ•mol-1B．1940 kJ•mol-1C．-485 kJ•mol-1D．485 kJ•mol-1
4．某兴趣小组对物质的性质进行相关探究．
【提出问题】氯化氢（HCl）气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：Ⅰ和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色．
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的微观示意图．
【实验结论】氯化氢气体不显酸性．
【交流反思】
（1）从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性．
（2）小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷适当过量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（3）紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显黄绿色．
（4）下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是B．
A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电
B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应
C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体
D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应．
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．
9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L

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