题目内容

20．下列反应属于取代反应的是（　　）
A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿
C．钠与水的反应D．硝酸银溶液与盐酸的反应

分析 有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；
有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，据此进行判断．

解答 解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；
B．氯仿为三氯甲烷，甲烷与氯气在光照条件下发生反应，甲烷中氢原子被氯原子取代，可制得氯仿，该反应为取代反应，故B正确；
C．钠与水水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应为置换反应，故C错误；
D．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，该反应为复分解反应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查有机物的性质、有机反应类型，题目难度不大，注意理解常见有机反应类型，注意取代反应与其它反应类型的区别，试题培养了学生的灵活运用能力．

练习册系列答案
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10．下列叙述正确的是（　　）
A．pH=2的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释100倍后二者的比值几乎不变
B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8
D．某温度下水的离子积为1×10-12，若使pH=1的H2SO4溶液与pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则两者的体积比为1：10
11．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-；
3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O；KI+I2?KI3
某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
（1）①第一份试液中滴加KSCN溶液显红色，该红色物质是Fe（SCN）3（用化学式表示）；
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）①KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
②将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？否（填“是”或“否”），并说明理由KI3受热（或潮湿）条件下产生KI和I2，KI被氧气氧化，I2易升华．
（3）KBrO3与 KIO3性质相似．已知某反应中反应物与生成物除了KBrO3，还有：AsH3、H2SO4、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X．
①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是AsH3．
②已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2．
③根据上述反应可推知ac．
a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
c．还原性：AsH3＞Xd．还原性：X＞AsH3
④将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：
8．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C2H6O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑（有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是CH3CHO；
（4）Y氧化可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184g X和120g Z反应能生成106g W，计算该反应的产率．[要求写出计算过程：产率=（实际产量/理论产量）×100%]．
15．Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素．已知：
①Q原子的核外电子数等于电子层数，且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分；
②元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应，生成离子化合物甲；
③W与Y组成的化合物乙，是机动车排出的大气污染物之一，也是造成“雾霾”天气的物质之一；
④Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物，分别为丙和丁
（1）W位于周期表中第二周期第IVA族，丁的电子式是，其化学键的类型为离子键、共价键．
（2）WY2与Z2Y2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）鉴定甲中阳离子的操作是取甲溶液少许于试管中，加入适量NaOH溶液，加热，用玻璃棒粘附一片湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则证明存在NH4+．
5．四氯苯的同分异构体数目是（　　）
A．1B．2C．3D．4
12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH-2e-═Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（　　）
A．锌是负极，氧化银是正极
B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动
D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH逐渐增大
9．用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol 的Cu（OH）2后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中阳极产生的气体在标准状况下的体积为（　　）
A．1.12LB．3.36LC．2.24LD．4.48L
10．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D、E、F为同一周期，A与D，C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）写出F在周期表中的位置第三周期ⅥA族．画出D的离子结构示意图．
（2）由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为．
（3）C与F形成的常见化合物属于分子晶体．若E的单质是常见的半导体材料，则A与B形成的常见化合物R、C与D形成的常见化合物S、C与E 形成的常见化合物T，R、S、T三者的沸点从高到低排列为SiO2＞Na2O＞NH3（写化学式）
（4）在10L的密闭容器中，通入2molFC2气体和3mol C的气体单质，一定条件下反应后生成FC3气体，当反应达到平衡时，单质C的浓度为0.21mol•L-1，则平衡时FC2的转化率为90%．

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