[题目]同温同压下.等体积的NH3和CH4两种气体.下列有关说法错误的是( )A. 所含分子数相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】同温同压下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）

A. 所含分子数相同 B. 所含氢原子物质的量之比为3:4

C. 质量之比为16:17 D. 密度之比为17:16

【答案】C

【解析】根据阿伏加德罗定律可知，两种气体的分子数相同，物质的量相同。所以氢原子之比是3:4，质量之比是17:16。在相同条件下，气体的密度之比是摩尔质量之比，即二者的密度之比是17:16，所以答案选C。

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【题目】氨气、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和产品，如图是某化工厂联合生成氨气、尿素[CO（NH2）2]、纯碱的部分工艺流程图．

（1）原料气进入压缩机前需要进行净化处理，其目的是．制备氨合成塔的材料（填“能”或“不能”）使用普通的碳素钢．
（2）N2、H2混合气体经压缩后再送入氨合成塔，优点是．某整个生产中循环使用某些原料可提高生产效益，能循环利用的物质是．
（3）请按要求填写下列空白．
①沉淀池中的离子方程式：．
②生产尿素的化学方程式：．
（4）在较低温度下，可从沉淀池的溶液中分离出一种副产品由此可推断，低温下NH4C1的溶解度很可能（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一种氮肥，但长期施用易使土壤酸化，用离子方程式表示其原因．
（5）以焦炭、水为原料制备H2 （碳转化为CO2 ，则1000g纯度为a%（（杂质不与水反应）焦炭最多可制备g尿素（已知合成氨时h2的利用率为b%、合成尿素时NH3的利用率为c%）

【题目】新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质．已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4 ．
（1）写出温度低于570℃时反应的化学方程式．
（2）中学教材中用如图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验．实验中使用肥皂液的作用是．
（3）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4（假定铁全部反应完全）设计下列实验方案： ①取固体样品m1g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2得溶液X再加氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2g．
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为；m1与m2符合关系时，才能确定固体样品中一定只存在Fe3O4 ．

【题目】某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：
（1）反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同．则A的名称为， A分子中最多有个碳原子在一条直线上．
（2）反应I的反应类型是，反应Ⅲ的反应类型是．
（3）C的结构简式是；E的分子式为；F中含氧官能团的名称是．
（4）由B→C反应的化学方程式为．
（5）化合物G酸性条件下水解产物之一M有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有种．
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有三个取代基．

【题目】现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是
（2）属于分子晶体的是，其中分子构型为正四面体的是，杂化类型为．
（3）属于离子晶体的是
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式．

【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（　　）
A.2：3
B.1：3
C.3：2
D.2：1

【题目】某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案．回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是，滤液B中的含铝元素的化合物化学式是．
（2）写出步骤②中发生的两个主要反应，用离子方程式表示为：，．
（3）步骤③中发生的主要离子方程式为．

【题目】关于碱金属单质的性质叙述错误的是

A. 都能够在空气中燃烧B. 都能够与水剧烈反应

C. 都是柔软的银白色金属（铯略带金色）D. 都可以保存在煤油中

【题目】下列关于浓硫酸的说法中，不正确的是

A. 浓硫酸有强氧化性可以用铝槽车运输

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