Question

【题目】现有7种物质：①干冰②金刚石③四氢化碳④晶体硅⑤过氧化钠⑥二氧化硅晶体⑦氯化铵（用序号回答）
（1）这些物质中熔点最高的是
（2）属于分子晶体的是 ， 其中分子构型为正四面体的是 ， 杂化类型为 ．
（3）属于离子晶体的是
（4）写出含有极性键和配位键的离子化合物的电子式 ．

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）①③；③；sp3
（3）⑤⑦
（4）
【解析】解：（1）干冰、四氢化碳常温下为气体，其晶体为分子晶体；氯过氧化钠、氯化铵为离子晶体；金刚石、二氧化硅晶体、晶体硅为原子晶体，金刚石是由C﹣C键形成，二氧化硅由Si﹣O键形成，硅单质由Si﹣Si键形成，其中C﹣C键键长最短，键能最大，所以熔点最高的是金刚石，所以答案是：②；（2）干冰、四氢化碳都是由分子构成的分子晶体，其中干冰为直线型分子，四氢化碳中心原子C电子对数为 =4，杂化方式为sp3 ， 孤电子对数为0，分子构型为正四面体，所以答案是：①③；③；sp3；（3）过氧化钠、氯化铵都是由离子构成的离子晶体，所以答案是：⑤⑦；（4）NH4Cl中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性键和配位键；所以既含有离子键，又含有极性键和配位键的离子晶体是NH4Cl，其电子式为 ，所以答案是： ．