Question

【题目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl﹣与SO42﹣之比为（　　）
A.2：3
B.1：3
C.3：2
D.2：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根据离子方程式Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O并结合图象可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL，所以生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是0.1mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为：6：1，

则Al3+和Mg2+的物质的量之比为：（6× ）：（1× ）=4：1，

结合化学式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl﹣与SO42﹣的物质的量之比为：（1×2）：（4× ）=1：3，

故选B．

发生反应有：Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根据图象可知生成溶解氢氧化铝消耗了0.2mL氢氧化钠，则生成氢氧化铝沉淀消耗了0.6mL氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀消耗了0.1mL氢氧化钠，据此计算出镁离子与铝离子的物质的量之比，再结合二者化学式计算出氯离子和硫酸根离子的物质的量之比．