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下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2
C
根据相对分子质量的大小MICl=162.5。可推测ICl的沸点范围应在Br2与IBr之间
练习册系列答案
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已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY３，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（  ）
A．b+4B．b-５C．b+6D．b+8
（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO3溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。
主族元素X、Y、Z的常见离子为aX+、bY2—、cZ—，半径大小关系是X+<Z—<Y2—下列说法不正确的是
A．b一定小于cB．单质的氧化性Z > Y
C．Y2—的还原性大于Z—D．X、Y可处于同周期或X在Y的下周期
在国庆阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕（60Nd）的贡献。下列说法正确的是（   ）
A．Nd、Nd和Nd互为同素异形体
B．Nd、Nd和Nd的化学性质不同
C．Nd原子中含有60个质子和142个中子
D．Nd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素
下列各物质的性质比较中，正确的是（    ）
A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HFB．原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HID．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb
原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是
A．BeB．CC．ArD．Ne
酸根RO3-所含电子数比硝酸根离子(NO3-)的电子数多10，下列说法中正确的是(　　)
A．R是第三周期元素
B．RO3-和NO3-均只能被还原，不能被氧化
C．R元素的最高正价与N元素最高正价相同
D．R和N两元素的单质都是空气的主要成分
某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(   )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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