下列各物质的性质比较中.正确的是( )A．氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HFB．原子半径:K>Cl>SC．分子稳定性:HF>HCl>HBr>HID．单质熔点:Li＜Na＜K＜Rb 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列各物质的性质比较中，正确的是（）

A．氢化物沸点：HI>HBr>HCl>HF	B．原子半径：K>Cl>S
C．分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI	D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb

C

考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，所以选项C正确。由于在氟化氢分子中存在氢键所以沸点在其氢化物中最高，A不正确，应该是HF >HI>HBr>HCl。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，选项B不正确，应是K>S>Cl。碱金属元素自上而下单质的熔点逐渐降低，D不正确。答案是C。

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下列判断错误的是

A．酸性： HClO₄＞H₂SO4＞H₃PO₄

B．碱性： NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．原子半径：C＞N＞O＞F

D．氢化物稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl

主族元素R最高正价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₃，则其氢化物的化学式是

（13分）有A、B、C、D、E五种短周期元素, 它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数, 且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍, C是该周期中原子半径最大的元素， C的单质在加热下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:

（1）元素名称: A C __________ E

（2）写出AB₂与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ;

写出 C₂B₂与AB₂反应的化学方程式

（3）画出D的原子结构示意图 ,

用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程 ;

（4）D、E的气态氢化物的稳定性大于（填化学式）。

下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X₂分子，下列说法不正确的是

A．化合物XZ₃中各原子均满足8电子的稳定结构

B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸

C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应

D．一定条件下，X₂与Al反应得到AlX

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：                             d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：                           l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：

电离能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是 (　　)

A．从氟到碘，生成的氢化物熔、沸点逐渐升高，稳定性逐渐减弱

B．因为钠原子比铝原子容易失去电子，所以钠比铝的还原性强

C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的氧化性强

.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（）

	A
B		C

A.C、Al、P B.N、Si、S C.O、P、Cl D.F、S、Ar