题目内容

某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素(   )
A．在周期表中处于第三周期ⅦA族B．在周期表中处于第二周期ⅤA族
C．氢化物比H2O稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价
B
NH3＋HNO3=HNO3
练习册系列答案
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下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
A．Cl2至BrClB．BrCl至Br2
C．Br2至IBrD．IBr至I2
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为(　　)
A．molB．mol
C．molD．mol
（9分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）写出下列元素名称：A      ；指出元素F在周期表中的位置的           。
（2）化合物乙的电子式为            ，用电子式表示形成化合物丁的过程                           。
（3）写出丙与甲反应的化学方程式：                                           
(4)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧
化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允
许O2-在其间通过，该电池的工作原理如下图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。①该电池的负极为       （填a或b）；O2-流向       极（填“正极”或“负极”）

②该电池的正极反应为                       ，
负极反应为          。
若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（     ）
A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则
（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：
元素
性质
8O
16S
Se
52Te
单质沸点(℃)
-183
444．6
685
1390
主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
 
原子半径（nm）
0．074
0．102
0．116
0．143
单质与H2反应
点燃易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
（2）碲的主要化合价可能有                。
（3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论： 
                                                                               
（4）H2O2可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl2，写出该反应的化学方程式：
                                                                                
下列事实，不能用氢键知识解释的是
A．水和乙醇可以完全互溶
B．溴化氢比碘化氢稳定
C．水的熔点比干冰的熔点高
D．液态氟化氢的化学式有时可以写成（HF）n的形式
对第n电子层，若它作为原子的最外层，则容纳的电子数最多与(n－1)层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比(n＋1)层上电子数最多能多10个，那么第n层为：
A．L层B．M层C．N层D．任意层
.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C两元素原子序数之和为A元素原子序数的4倍，则A、B、C依次是（    ）
 
A
 
B
 
C
A.C、Al、P    B.N、Si、S    C.O、P、Cl    D.F、S、Ar

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