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原子核外每个电子层上均含有2
n
2
个电子的元素是
A.Be
B.C
C.Ar
D.Ne
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D
考查原子核外电子的排布规律。Be、C的L层不符合。Ar的M层不符合。所以选项D正确。答案D
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下列说法正确的是
A.
1
H、D、T互为同位素 B.金刚石、石墨、C
60
互为同分异构体
C.H
2
O和H
2
O
2
互为同素异形体 D.正丁烷和异丁烷互为同素异形体
A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素,且A、B、C 最外层电子数之和为 19,则A、B、C三种元素分别是 ( )
A.N、 F、 Cl B.F、 O 、S C.S、 Cl 、O D.S 、O 、F
下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是
A.Cl
2
至BrCl
B.BrCl至Br
2
C.Br
2
至IBr
D.IBr至I
2
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族;C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物;CB是一种10e
-
的气态分子;E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称:B
,E
,F
;
(2)写出E在元素周期表中的位置第
周期第
族;
(3)写出D
2
A
2
的电子式
;EB
4
(4)用电子式表示FA
2
的形成过程
;
(5)比较元素E和F的非金属性强弱,E的非金属性
于F(填“强”或“弱”),并用化学方程式证明上述结论
;
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是
;既含离子键又含极性共价键的化合物是
。(写化学式)
下表是元素周期表的一部分,回答有关问题
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
a
b
3
c
d
e
f
g
h
i
4
j
k
l
(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a:
d:
(2)写出下列元素原子的电子排布式:
k:
l:
(3) 在这些元素中,第一电离能最小的元素是_____,电负性最大的元素是_____,最不活泼的元素是______;(填元素符号或化学式,下同)
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是_____,碱性最强的是_____,呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中,非金属性较强的是_____,用一个化学方程式验证该结论:
(6)元素d和e的电离能如下:
电离能kJ/mol
I
1
I
2
I
3
I
4
d
738
1450
7730
10550
e
577
1817
2745
11578
请解释元素d的I
1
比元素e的I
1
大的原因
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18,它们的离子
a
A
(
n
+
1)
+
、
b
B
n
+
、
c
C
(
n
+
1)
-
、
d
D
n
-
均具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( )
A.原子序数:
a > b
>
c > d
B.离子半径:A
(
n
+
1)
+
> B
n
+
> C
(
n
+
1)
-
> D
n
-
C.离子还原性:A
(
n
+
1)
+
> B
n
+
,离子氧化性:C
(
n
+
1)
-
> D
n
-
D?单质还原性:B > A,单质氧化性:D > C
X元素原子的质量数为m,核内中子数为n,则Wg X
2+
离子含有的电子的物质的量约为( )
A.
mol
B.
mol
C.
mol
D.
mol
(10)氧族元素的各种性质可归纳整理如下(部分):
元素
性质
8
O
16
S
Se
52
Te
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径(nm)
0.074
0.102
0.116
0.143
单质与H
2
反应
点燃易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
回答下列问题:
(1)氧离子的结构示意图为
,硫离子的电子式为
。
(2)碲的主要化合价可能有
。
(3)氧元素比硫无素非金属性
(
填强和弱)。请用化学方程式证明该结论:
(4)H
2
O
2
可以作脱氯剂,用于消除水中的Cl
2
,写出该反应的化学方程式:
关 闭
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