原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是A．BeB．CC．ArD．Ne 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

原子核外每个电子层上均含有2n²个电子的元素是

A．Be

B．C

C．Ar

D．Ne

D

考查原子核外电子的排布规律。Be、C的L层不符合。Ar的M层不符合。所以选项D正确。答案D

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下列说法正确的是
A．¹H、D、T互为同位素 B．金刚石、石墨、C₆₀互为同分异构体
C．H₂O和H₂O₂互为同素异形体 D．正丁烷和异丁烷互为同素异形体

A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三种元素分别是（）
A．N、 F、 Cl B．F、 O 、S C．S、 Cl 、O D．S 、O 、F

下图是部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。试推测ICl的沸点所处的最小范围是

A．Cl₂至BrCl	B．BrCl至Br₂
C．Br₂至IBr	D．IBr至I₂

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e^-的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。
(1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；
(2)写出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)写出D₂A₂的电子式               ；EB₄
(4)用电子式表示FA₂的形成过程                          ；
(5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是      ；既含离子键又含极性共价键的化合物是      。（写化学式）

下表是元素周期表的一部分，回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					a		b
3	c	d	e	f		g	h	i
4	j	k					l

(1) 画出下列元素的轨道表示式:
a：                             d：
(2)写出下列元素原子的电子排布式：
k：                           l：
(3) 在这些元素中，第一电离能最小的元素是_____，电负性最大的元素是_____，最不活泼的元素是______；（填元素符号或化学式，下同）
(4) 在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____，碱性最强的是_____，呈两性的氢氧化物是_____
(5) 在g与h元素中，非金属性较强的是_____，用一个化学方程式验证该结论：
(6)元素d和e的电离能如下：

电离能kJ/mol	I₁	I₂	I₃	I₄
d	738	1450	7730	10550
e	577	1817	2745	11578

请解释元素d的I₁比元素e的I₁大的原因

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA⁽ⁿ^＋¹⁾^＋、_bBⁿ^＋、_cC⁽ⁿ^＋¹⁾^－、_dDⁿ^－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　)
A．原子序数：a > b > c > d
B．离子半径：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋> C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
C．离子还原性：A⁽ⁿ^＋¹⁾^＋> Bⁿ^＋，离子氧化性：C⁽ⁿ^＋¹⁾^－> Dⁿ^－
D?单质还原性：B > A，单质氧化性：D > C

X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺离子含有的电子的物质的量约为(　　)

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

（10）氧族元素的各种性质可归纳整理如下（部分）：

元素性质	₈O	₁₆S	Se	₅₂Te
单质沸点(℃)	-183	444．6	685	1390
主要化合价	-2	-2，+4，+6	-2，+4，+6
原子半径（nm）	0．074	0．102	0．116	0．143
单质与H₂反应	点燃易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

回答下列问题：
（1）氧离子的结构示意图为           ，硫离子的电子式为                。
（2）碲的主要化合价可能有                。
（3）氧元素比硫无素非金属性              （填强和弱）。请用化学方程式证明该结论：

（4）H₂O₂可以作脱氯剂，用于消除水中的Cl₂，写出该反应的化学方程式：