Question

（1）（8分）有几种元素的微粒电子层结构如图 所示，其中：          
①某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是______   __。
②某微粒的盐溶液，加入AgNO₃溶液时会出现白色浑浊，这种微粒的电子式是______ 。
③某微粒氧化性甚弱，但得到电子后还原性强且这种原子最外层有一个电子，这种微粒符号是__。
④某微粒具有还原性，且这种微粒失去2个电子即变为原子，这种微粒的符号是__    
（2）（8分）11—18号元素中，其单质相互化合能形成      种离子化合物，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是       ；最高价氧化物对应水化物碱性最强的物质的化学式为       ；气态氢化物稳定性最强的物质的电子式是________。

Answer 1

（1）①Ar （2分） ②（略） （2分）③ K⁺（2分） ④S^2-（2分）
（2） 4 ； CI（或氯）；NaOH（写名称不得分）  (HCl电子式略)

（1）①呈电中性，则x=2+8+8=18，故为Ar；
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②白色沉淀为氯化银，故电子式为：[:Cl:]^-；
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③这种原子的核外电子排布为：2 8 8 1，该离子为K⁺，其核外电子排布为：2 8 8；
④S^2-的核外电子排布为：2 8 8，失去2个电子后变为硫原子，其其核外电子排布为：2 8 6；
（2）单质相互化合能形成NaCl、Na₂S、MgCl₂、MgS，共4种离子化合物；
同周期，越往右，最高价氧化物对应水化物酸性越强，越往左，最高价氧化物对应水化物碱性越强（惰性气体元素不考虑）；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性增强，所以气态氢
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化物稳定性最强的物质是HCl，其电子式为  H:Cl: