题目内容

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA

B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA

C.标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子

D.用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA

【答案】A

【解析】

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0 L溶液中含有的OH－数目为0.1NA，A正确；

B．D216O和H218O的相对分子质量都为20，分子中所含中子数都为10，则2.0g混合物中含有的中子数目为=NA，B错误；

C．标准状况下，HF为液体，无法计算22.4L中含有HF分子的数目，C错误；

D．98g Cu(OH)2物质的量为1mol，相当于加入1mol CuO和1mol H2O，则电解过程中转移电子数为4NA，D错误；

故选A。

练习册系列答案
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②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为__;该晶体中,原子之间的相互作用是____。

(3)某钙钛型复合氧化物如图所示,以A原子为晶胞的顶点,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是V、Cr、Mn、Fe等时,这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式:____。

②已知La为+3价,当被钙等二价元素A替代时,可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此时一部分锰转变为+4价,导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变,则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为____。

③下列有关说法正确的是____。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59,铬的电负性为1.66,说明锰的金属性比铬强

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【题目】以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）

已知：常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。

请问答下列问题：

（1）为了提高“酸浸”时锌元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填写2条）。

（2）“除锰”反应后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）常温下“除铁”反应中，加入ZnCO3可调节溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。

（4）“除铜”反应的离子方程式为________。

（5）若“沉淀”过程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生产草酸锌晶体，应该在搅拌下，将Na2C2O4溶液缓慢加入ZnCl2溶液中，如果顺序颠倒，会产生的不良后果是__________。

（6）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率（剩余固体的质量/原始固体的质量×100%）随温度的变化如图所示，则A、B点固体的化学式分别为____、___________。

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(1)MnO2在反应中____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价______(填“升高”或“降低”)，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。

(2)HCl在反应中_____电子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合价_____(填“升高”或“降低”)，发生____反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)该反应中氧化剂是___；还原剂是____；氧化产物是___ ；还原产物是____。

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