题目内容
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. | 加入Mg能放出H2的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SO42- | |
B. | 常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010的溶液:Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
C. | 新制饱和氯水中:Na+、Al3+、SO32-、SO42- | |
D. | 使甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
分析 A.加入Mg能放出H2的溶液,显酸性;
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010的溶液,显酸性,离子之间发生氧化还原反应;
C.氯水含氧化性物质(氯气、HClO等);
D.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性.
解答 解:A.加入Mg能放出H2的溶液,显酸性,该组离子之间不反应,可大量共存,故A正确;
B.常温下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1010的溶液,显酸性,Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应,不能大量共存,故B错误;
C.氯水含氧化性物质(氯气、HClO等),与SO32-发生氧化还原反应,且Al3+、SO32-相互促进水解,不能大量共存,故C错误;
D.使甲基橙呈红色的溶液,显酸性,酸性溶液中不能大量存在AlO2-、HCO3-,且AlO2-促进HCO3-的电离,不能大量共存,故D错误;
故选A.
点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、水解反应、复分解反应的离子共存考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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14.乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是( )
A. | 与金属钠反应时,键①断裂 | |
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12.卤块的主要成分是MgCl2,此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
已知2:几种难容电解质的溶解度(20℃)
(已知:Fe+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去)
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO).
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色.说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性.
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-.
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+.
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为9.8,目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去.
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓.
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,在煮沸情况下促进CO32-水解,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3,分解为CO2和H2O,最后MgCO3转化为Mg(OH)2.
已知1:生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
物质 | 溶解度/g |
Fe(OH)2 | 5.2×10-5 |
Fe(OH)3 | 3×10-9 |
MgCO3 | 3.9×10-2 |
Mg(OH)2 | 9×10-4 |
请回答:
(1)步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液(含25.2%NaClO).
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上,pH试纸先变蓝,后褪色.说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性.
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-.
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+.
④若用H2O2代替漂液,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
(2)步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH,应将溶液的pH调节为9.8,目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去.
(3)步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3,发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓.
(4)结合化学用语,应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3(s)?Mg2+(aq)+CO32-(aq),CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,在煮沸情况下促进CO32-水解,Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg(OH)2沉淀,促进CO32-彻底水解为H2CO3,分解为CO2和H2O,最后MgCO3转化为Mg(OH)2.
5.蛋白质发生的下列过程中,可逆的是( )
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2.在某一化学反应中,反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L,则在这2s内它的平均反应速率为( )
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