题目内容
19．
氯化铁是一种重要的铁盐，广泛用于造纸、印染等污染处理．某研究小组采用如图所示的装置制备少量纯净的氯化铁．请回答下列问题：
（1）A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）实验过程中按照气流方向仪器接口连接顺序a→i→h→d→e→b→c→f→g．
分析 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，生成的氯气中混有HCl、水等杂质，如制备纯净的氯化铁，可先将气体通过饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，在加热条件下氯气和铁反应可生成氯化铁，为防止氯化铁潮解，且防止氯气污染空气，可用碱石灰吸收尾气，以此解答该题．
解答 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）生成的氯气中混有HCl、水等杂质，如制备纯净的氯化铁，可先将气体通过饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，在加热条件下氯气和铁反应可生成氯化铁，为防止氯化铁潮解，且防止氯气污染空气，可用碱石灰吸收尾气，则连接顺序为a→i→h→d→e→b→c→f→g，
故答案为：i→h→d→e→b→c→f→g．
点评 本题考查氯化铁的制备，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的目的、原理，难度不大．
练习册系列答案
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9．
如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（ ）
如图所示，可逆反应：mA（g）+nB（g）?xC（g），在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况．下列对于反应的热效应和反应方程式中A、B、C的系数的判断中，正确的是（ ）| A． | 放热，m+n＞x | B． | 放热，m+n＜x | C． | 吸热，m+n＜x | D． | 吸热，m+n＞x |
10．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NA | |
| C． | 常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA | |
| D． | 0.1 mol Na2O2中含有的离子数为0.4 NA |
7．
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（ ）
用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和溶液和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如图，下列叙述正确的是（ ）| A． | 通电后，NaCl发生电离 | |
| B． | 通电一段时间后，阳极附近溶液先变红 | |
| C． | 当阳极生成0.1mol气体时，整个电路中转移了0.1mole- | |
| D． | 电解饱和食盐水的总反应式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑ |
14．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B． | 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | ||
| C． | 反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1 | D． | 反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1 |
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 常温下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42- | |
| C． | 新制饱和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42- | |
| D． | 使甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3- |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.012kg C-14含有6.02×1023个碳原子 | |
| B． | 3mol氧 | |
| C． | N2的摩尔质量等于6.02×1023个N2分子的质量 | |
| D． | CO${\;}_{3}^{2-}$的摩尔质量是60g•mol-1 |
17．环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂．下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）．
①
+H2$→_{353k}^{Ni}$
②
+H2$→_{373k}^{Ni}$
③
+H2$→_{573K}^{Pt}$
④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$
+
回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．
（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
| 结构简式 |  |  | Br-CH2-CH2-CH（CH3）-CH2-Br |
| 键线式 |  （环己烷） |  （环丁烷） |  |
+H2$→_{353k}^{Ni}$②
+H2$→_{373k}^{Ni}$③
+H2$→_{573K}^{Pt}$④
+KMnO4$\stackrel{H+}{→}$+回答下列问题：
（1）环烷烃与同碳原子数的烯烃是同分异构体．
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是环丙烷（填名称）．
判断依据为环丙烷与H2加成所需温度最低．
（3）环烷烃还可以与卤素单质，卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为
+HBr→CH3CH2CH2CH2Br（不需注明反应条件）．（4）写出鉴别环丙烷和丙烯的一种方法．试剂酸性高锰酸钾溶液；现象与结论使酸性高锰酸钾溶液退色的是丙烯，另一种是环丙烷（或溴水，使溴水退色的是丙烯）．
18．除去括号中的杂质，所选试剂和方法都正确的是（ ）
| 混合物 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | 乙酸乙酯（乙酸） | 饱和Na2CO3 | 分液 |
| B | 乙醇（乙酸） | NaOH溶液 | 分液 |
| C | 甲苯（苯酚） | 溴水 | 过滤 |
| D | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 蒸馏 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |